[考点]
实验探究物质的组成成分以及含量，酸的化学性质，
[答案]
【学习交流】（1）有白色沉淀生成；
（2）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；
【做出猜想】HCl、BaCl2；
【实验验证】3；
【交流反思】（1）HCl也能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银，不能确定滤液中是否含有BaCl2；
（2）合理。
[解析]
解：【学习交流】（1）稀硫酸和氯化钡反应生成盐酸和白色沉淀硫酸钡，则试管A中观察到的现象是有白色沉淀生成；
（2）试管B中发生的反应是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；
【做出猜想】稀硫酸和氯化钡反应生成盐酸和硫酸钡沉淀，若恰好完全反应，猜想1：HCl，若稀硫酸过量，猜想2：HCl、H2SO4，若氯化钡过量，则猜想3：HCl、BaCl2；
【实验验证】硫酸钠溶液和氯化钡反应生成氯化钠和白色沉淀硫酸钡，实验中观察到甲中都有白色沉淀产生，说明滤液中含有BaCl2，HCl是生成物，一定存在，则证明猜想3正确；
【交流反思】（1）由于HCl也能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银，不能确定滤液中是否含有BaCl2，所以只根据乙中的现象不能得出正确结论；
（2）试管B的溶液中含有硫酸铁，用胶头滴管吸取少量试管B中的溶液与滤液反应，观察到有白色沉淀产生，说明滤液中含有BaCl2，因为硫酸铁和氯化钡反应会生成白色沉淀硫酸钡，所以此方案合理。
故答案为：【学习交流】（1）有白色沉淀生成；
（2）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；
【做出猜想】HCl、BaCl2；
【实验验证】3；
【交流反思】（1）HCl也能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银，不能确定滤液中是否含有BaCl2；
（2）合理。
[点评]
本题考查了"实验探究物质的组成成分以及含量，酸的化学性质，"，属于"必考题"，熟悉题型是解题的关键。
学习小组的同学和老师一起整理实验台时，发现有一瓶失去标签的无色溶液，据老师回忆，可能是NaOH溶液或Ca（OH）2溶液，为了鉴别该无色溶液，同学们进行如下实验：
某化学活动小组在一次实验中进行如图所示实验：
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