[考点]
实验探究物质的组成成分以及含量，酸的化学性质，碱的化学性质，
[答案]
（1）溶液由红色变为无色；Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
（2）CaCl2、Ca（OH）2；
（3）稀盐酸和氢氧化钙能反应，不能共存；
（4）碳酸钠；有气泡产生；
（5）碳酸钙。
[解析]
解：（1）氢氧化钙溶液中加入酚酞，溶液变红色，滴入稀盐酸后，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O，溶液由红色变为无色；
（2）稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，恰好完全反应时，猜想一：CaCl2，稀盐酸过量时，猜想二：CaCl2、HCl，氢氧化钙溶液过量时，猜想四：CaCl2、Ca（OH）2；
（3）由于稀盐酸和氢氧化钙能反应，不能共存，所以猜想三不合理；
（4）猜想二正确，即溶质为氯化钙和稀盐酸，现象是先有气泡产生，后有白色沉淀生成，碳酸钠先和盐酸反应生成二氧化碳气体，再和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，则加入的物质可以是碳酸钠溶液，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，观察到有气泡冒出；
（5）溶质为氯化钙和稀盐酸，可以加入过量的碳酸钙，因为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，然后过滤即可。
故答案为：（1）溶液由红色变为无色；Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
（2）CaCl2、Ca（OH）2；
（3）稀盐酸和氢氧化钙能反应，不能共存；
（4）碳酸钠；有气泡产生；
（5）碳酸钙。
[点评]
本题考查了"实验探究物质的组成成分以及含量，酸的化学性质，碱的化学性质，"，属于"难典题"，熟悉题型是解题的关键。
学习小组的同学和老师一起整理实验台时，发现有一瓶失去标签的无色溶液，据老师回忆，可能是NaOH溶液或Ca（OH）2溶液，为了鉴别该无色溶液，同学们进行如下实验：
某兴趣小组的同学们以“稀盐酸与氢氧化钡溶液能否反应”为课题进行科学探究。
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