[考点]
实验探究物质的组成成分以及含量，酸的化学性质，溶液的酸碱性与pH的关系，盐的化学性质，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，
[解析]
解：【实验探究一】通过实验分析可知：小亮取上述反应后的清液，测得溶液pH=2，说明溶液显酸性，由此得出猜想一不成立的结论；小慧的实验：①取洁净的烧杯，另配制氯化钙溶液，测得溶液pH=7；取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO2，发现溶液变为红色，因为二氧化碳和水反应生成碳酸；故答案为：（1）酸；（2）①氯化钙；②红；
【实验探究二】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
【得出结论】根据以上实验探究，可得出影响反应能否进行的因素之一是：所加盐酸是否足量或反应物的浓度；故答案为：所加盐酸是否足量或反应物的浓度；
【反思交流】小慧又提出，也可能是反应太慢，无法观察到气泡产生，她设计了如下对比实验：取出【实验探究二】所得的部分清液，放置一段时间，测得pH为X，剩余清液（pH为Y）反应继续进行，盐酸浓度变小，酸性变弱，pH变大，即X＜Y，则她的猜想成立；故答案为：＜；
[点评]
本题考查了"实验探究物质的组成成 酸的化学性质 溶液的酸碱性与pH的 盐的化学性质 书写化学方程式、文字 "，属于"综合题"，熟悉题型是解题的关键
某化学活动小组在一次实验中进行如图所示实验：
纯碱是厨房中常见的物质，家庭用的纯碱中可能含有NaCl,为检验某纯碱样品中是否含有并探究Na2CO3的性质，同学们取少量纯碱样品加适量水使其完全溶解，然后进行如图所示实验。
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