[考点]
实验探究物质的组成成分以及含量，盐的化学性质，
[答案]
（1）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
（2）NaOH、Na2CO3；
（3）NaCl、Na2CO3；
（4）在废液缸中有白色沉淀（碳酸钙）生成，碳酸钙和盐酸不能共存；
（5）生成白色沉淀；
（6）反应物是否过量。
[解析]
解：（1）B中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O；
（2）A中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，B中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，实验结束后，将A试管内的物质进行过滤，将滤液和B实验后的废液都倒入同一洁净的废液缸中，发现有气泡产生，最终出现白色沉淀，说明A中碳酸钠过量，B中盐酸过量，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，生成白色沉淀，故A滤液中的溶质是：NaOH、Na2CO3；B废液中的溶质是：CaCl2、HCl；
（3）由上可知，碳酸钠和盐酸恰好完全反应时，溶质为NaCl；如果碳酸钠过量，则溶质为NaCl、Na2CO3，如果氯化钙过量，则溶质为：NaCl、CaCl2；根据已知猜想，则猜想③为NaCl、Na2CO3；
（4）由于在废液缸中有白色沉淀生成，即碳酸钙生成，碳酸钙能与盐酸反应，二者不能共存，所以最终的废液不可能含有盐酸，故猜想①不成立；
（5）根据实验结论猜想②成立，即溶质为氯化钠和氯化钙，取少量废液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀；
（6）由以上分析可知，在探究废液中物质成分时我们不仅要考虑生成物，还应考虑反应物是否过量。
故答案为：（1）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
（2）NaOH、Na2CO3；
（3）NaCl、Na2CO3；
（4）在废液缸中有白色沉淀（碳酸钙）生成，碳酸钙和盐酸不能共存；
（5）生成白色沉淀；
（6）反应物是否过量。
[点评]
本题考查了"实验探究物质的组成成分以及含量，盐的化学性质，"，属于"必考题"，熟悉题型是解题的关键。
某化学活动小组的同学在一次实验中进行如图所示实验。
纯碱是厨房中常见的物质，家庭用的纯碱中可能含有NaCl,为检验某纯碱样品中是否含有并探究Na2CO3的性质，同学们取少量纯碱样品加适量水使其完全溶解，然后进行如图所示实验。
实验课上，某化学小组探究两个初中常见的无明显现象的反应：甲同学利用装置A将装满CO2的试管倒扣在盛有NaOH溶液的烧杯中，乙同学借助无色酚酞溶液利用装置B进行中和反应，如图所示：
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