[考点]
实验探究物质的组成成分以及含量，酸的化学性质，碱的化学性质，
[解析]
解：氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应方程式Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+H2O，故填：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+H2O；
【提出猜想】因为氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，当氢氧化钙与稀盐酸恰好反应时反应后的溶液中的溶质是CaCl2，当盐酸过量时反应后的溶液中的溶质是CaCl2和HCl，当氢氧化钙过量时反应后的溶液中的溶质是CaCl2和Ca（OH）2，所以猜想四CaCl2；猜想三CaCl2、HCl和Ca（OH）2，其中HCl和Ca（OH）2还能继续反应，不能共存，故填：CaCl2；HCl和Ca（OH）2还能继续反应，不能共存；
【设计方案】①依据实验操作取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液，实验结论猜想一：CaCl2和Ca（OH）2不成立，所以实验现象是无明显现象，故填：无明显现象；
②因为实验现象是无气泡产生，实验结论是猜想二：CaCl2和HCl不成立，所以实验操作是所加的试剂是碳酸钠溶液；故填：碳酸钠；
【拓展与应用】（1）因为硝酸银溶液与溶液中溶质反应的实质是Ag++Cl﹣＝AgCl↓；即硝酸银与氯化钙和盐酸都能产生白色沉淀，故填：不正确，硝酸银与氯化钙和盐酸都能产生白色沉淀；
（2）反应后的溶质一定含有生成物，若某一反应物过量还会含有过量的反应物，所以在判断反应后所得物质成分时，除了要考虑生成物以外，还要考虑反应物是否过量的问题，故填：反应物是否过量。
[点评]
本题考查了"实验探究物质的组成成分以及含量,酸的化学性质,碱的化学性质",属于"综合题"，根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论是解题的关键。
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