[考点]
实验探究物质的组成成分以及含量，酸的化学性质，碱的化学性质，盐的化学性质，
[答案]
（1）酚酞；
（2）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（3）碳酸钡、硫酸钡；
（4）Na+、Ba2+；
（5）红；
（6）反应物是否过量。
[解析]
解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故甲中溶液变红，说明甲中盛放的试剂为酚酞溶液；
（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，而乙中溶液呈无色，说明乙中溶液为稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，该反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（3）丙中有气泡产生，说明丙中为碳酸钠，乙中反应后，硫酸过量，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故产生气泡，则丁中为氯化钡，丁中的沉淀可能是硫酸钡，也可能是碳酸钡，也可能是硫酸钡和碳酸钡的混合物，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，有气泡产生，说明丁中的白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡，硫酸钡和稀硝酸不反应，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，则丙中反应后，碳酸钠过量，即反应后，丙中溶液中溶质为硫酸钠和碳酸钠；
（4）向戊容器中溶液加入过量稀硫酸，只有白色沉淀产生，说明溶液中含氯化钡，氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，氯化钡能与硫酸钠、碳酸钠反应，不能共存，则溶液中不含硫酸钠和碳酸钠，硫酸钠、碳酸钠和氯化钡反应生成了氯化钠，故戊容器中的溶液中的溶质为氯化钠和氯化钡，戊中溶液含有的阳离子有：Na+、Ba2+；
（5）由以上分析可知，丙中溶液含硫酸钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液呈红色；
（6）由以上分析可知，分析反应后溶液溶质成分时，除考虑生成物外，还应考虑反应物是否过量。
故答案为：（1）酚酞；
（2）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（3）碳酸钡、硫酸钡；
（4）Na+、Ba2+；
（5）红；
（6）反应物是否过量。
[点评]
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
某兴趣小组的同学们以“稀盐酸与氢氧化钡溶液能否反应”为课题进行科学探究。
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兴趣小组同学自制呼吸面具，准备用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂，但在实验室找到了一瓶敞口放置的过氧化钠。
实验课上，某化学小组探究两个初中常见的无明显现象的反应：甲同学利用装置A将装满CO2的试管倒扣在盛有NaOH溶液的烧杯中，乙同学借助无色酚酞溶液利用装置B进行中和反应，如图所示：
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