[考点]
实验探究物质的组成成分以及含量，酸的化学性质，碱的化学性质，
[答案]
（1）3NaOH+FeCl3＝Fe（OH）3↓+3NaCl；
（3）【猜想假设】Na2SO4和H2SO4；
【实验设计】B；
【拓展应用】
（1）稀硫酸；
（2）氢氧化钠溶液部分变质，含有碳酸钠，碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体；
【讨论交流】反应物的减少或消失。
[解析]
解：（1）氯化铁溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为3NaOH+FeCl3＝Fe（OH）3↓+3NaCl，继续滴加稀硫酸，氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，观察到红褐色沉淀逐渐消失，说明酸和碱发生了反应；
（3）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应后，溶液呈无色，说明溶液显中性或酸性，则酸碱可能恰好完全反应，也可能硫酸过量，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果硫酸过量，则溶质为硫酸钠和硫酸，故猜想二：Na2SO4和H2SO4；
【实验设计】A、紫色石蕊试液遇酸变红，在中性溶液中不变色，则如果溶液变红，说明猜想二成立，能达到实验目的，故A不符合题意；
B、铜和稀硫酸不反应，无法证明猜想二正确，不能达到实验目的，故B符合题意；
C、向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若开始时溶液不变红，一段时间后溶液变红，说明溶液中含有硫酸，硫酸先与氢氧化钠发生中和反应，能证明猜想二成立，故C不符合题意；
D、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，若黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，则猜想二正确，能达到实验目的，故D不符合题意；
故选：B；
【拓展应用】
（1）由图可知，开始时溶液的pH小于7，呈酸性，随着甲溶液的加入，溶液的pH逐渐升高，最终大于7，说明是向稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液，所以乙溶液是稀硫酸；
（2）刚开始注入甲溶液时，有少量气泡出现，可能原因是氢氧化钠溶液部分变质，含有碳酸钠，碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体；
【讨论交流】小组同学认为除了通过检验生成物的出现能证明化学反应的发生外，还可以通过检验反应物的减少或消失来证明化学反应的发生。例如在该实验中，随着稀硫酸的加入，氢氧化钠的量逐渐减少，直至消失，可通过测定溶液中氢氧化钠的含量变化来证明反应的发生。
故答案为：（1）3NaOH+FeCl3＝Fe（OH）3↓+3NaCl；
（3）【猜想假设】Na2SO4和H2SO4；
【实验设计】B；
【拓展应用】
（1）稀硫酸；
（2）氢氧化钠溶液部分变质，含有碳酸钠，碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体；
【讨论交流】反应物的减少或消失。
[点评]
本题考查了"实验探究物质的组成成分以及含量，酸的化学性质，碱的化学性质，"，属于"难典题"，熟悉题型是解题的关键。
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