[考点]
实验探究物质的组成成分以及含量，酸的化学性质，溶液的酸碱性与pH的关系，
[答案]
（1）2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+2H2O；
（2）是；
（3）BaCl2、NaCl、HCl；
（4）足量；
（5）有沉淀，有气泡产生；
（6）增大。
[解析]
解：（1）试管①中反应为氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，该反应的化学方程式为：2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+2H2O；
（2）试管①中反应为：2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+2H2O，其实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，体现了酸的通性，试管②中反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其实质是氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，体现了酸的通性；
（3）第1小组废液缸中观察到的实验现象为：无沉淀，有气泡产生，说明试管②中碳酸钠过量，试管①中稀盐酸过量，混合后，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，且碳酸钠完全反应，碳酸钠和氯化钡没有发生反应，故无白色沉淀生成，用玻璃棒蘸取溶液测得pH＝3，说明反应后盐酸过量，故该小组废液中的溶质组成成分为：BaCl2、NaCl、HCl；
（4）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，则该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是足量，如果盐酸不足，则碳酸钠过量，混合后，Na2CO3能与BaCl2反应生成碳酸钡白色沉淀，或Na2CO3能与①中过量的盐酸反应生成二氧化碳气体；
（5）如果试管①中稀盐酸过量，试管②中碳酸钠过量，混合后，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，如果反应后，Na2CO3过量，Na2CO3会继续与BaCl2反应生成碳酸钡和氯化钠，故还会出现的现象是：有沉淀、有气泡产生；
（6）由以上分析知，第1小组废液缸中的溶液中的溶质是：BaCl2、NaCl、HCl，加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，BaCl2再和Na2CO3反应生成碳酸钡和氯化钠，故AB段是碳酸钠和盐酸的反应，该阶段，盐酸被消耗，酸性减弱，pH增大。
故答案为：
（1）2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+2H2O；
（2）是；
（3）BaCl2、NaCl、HCl；
（4）足量；
（5）有沉淀，有气泡产生；
（6）增大。
[点评]
本题考查了"实验探究物质的组成成分以及含量，酸的化学性质，溶液的酸碱性与pH的关系，"，属于"典型题"，熟悉题型是解题的关键。
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