[考点]
实验探究物质的组成成分以及含量，酸的化学性质，盐的化学性质，
[答案]
（1）紫色石蕊试液变红；
（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）【进行讨论】三；
【设计实验】无明显现象；氯化钡溶液；
【反思拓展】CD。
[解析]
解：（1）盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，则A中的实验现象是紫色石蕊试液变红；
（2）C中是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）【进行讨论】将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液，白色沉淀是碳酸钙，因为碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，所以无色滤液中一定不含HCl，故同学们一致认为猜想三不正确；
【设计实验】碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，猜想二不成立，则取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液，观察到无明显现象，猜想四成立，说明滤液中溶质的成分是NaCl和Na2CO3，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，实验现象是产生白色沉淀，则取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液；
【反思拓展】验证猜想四正确，就是要验证碳酸钠的存在，
A、氯化钠溶液呈中性，而碳酸钠溶液呈碱性，则可测定滤液的pH，若pH＞7，则有碳酸钠，方案合理，故A不符合题意；
B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳，向滤液中滴加足量稀盐酸，若有气泡产生，则有碳酸钠，方案合理，故B不符合题意；
C、向碳酸钠不与KOH溶液反应，无明显现象，无法证明碳酸钠的存在，方案不合理，故C符合题意；
D、氯化钠和碳酸钠均能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，无法证明碳酸钠的存在，方案不合理，故D符合题意；
故选：CD。
故答案为：（1）紫色石蕊试液变红；
（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）【进行讨论】三；
【设计实验】无明显现象；氯化钡溶液；
【反思拓展】CD。
[点评]
本题考查了"实验探究物质的组成成分以及含量，酸的化学性质，盐的化学性质，"，属于"典型题"，熟悉题型是解题的关键。
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实验课上，某化学小组探究两个初中常见的无明显现象的反应：甲同学利用装置A将装满CO2的试管倒扣在盛有NaOH溶液的烧杯中，乙同学借助无色酚酞溶液利用装置B进行中和反应，如图所示：
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