[考点]
实验探究物质的组成成分以及含量，酸的化学性质，
[答案]
【作出猜想】BaCl2和HCl。
【讨论交流】Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O。
【进行实验】一；先产生气泡后产生沉淀。
【实验结论】氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
【反思拓展】（1）反应物是否过量。
（2）bc。
[解析]
解：【作出猜想】猜想一：可能是BaCl2和Ba（OH）2；猜想二：可能只有BaCl2；猜想三：可能是BaCl2、Ba（OH）2和HCl；猜想四：可能是BaCl2和HCl。
故答案为：BaCl2和HCl。
【讨论交流】小组同学讨论分析后发现猜想三不合理，原因是氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，反应的化学方程式：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O。
故答案为：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O。
【进行实验】步骤I.取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到溶液仍为无色，说明溶液中不含有氢氧化钡，猜想一不正确。
步骤Ⅱ.另取少量烧杯内溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，整个过程中观察到的现象是先产生气泡（盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳）后产生沉淀（氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠），说明猜想四正确。
故答案为：一；先产生气泡后产生沉淀。
【实验结论】酸碱中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
故答案为：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
【反思拓展】（1）在分析反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。
故答案为：反应物是否过量。
（2）若猜想一正确，欲验证该猜想，可以选用下列提供的氯化铁溶液（氯化铁和氢氧化钡反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钡）、二氧化碳（二氧化碳和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和水）。
故答案为：bc。
[点评]
本题考查了"实验探究物质的组成成分以及含量，酸的化学性质，"，属于"必考题"，熟悉题型是解题的关键。
学习小组的同学和老师一起整理实验台时，发现有一瓶失去标签的无色溶液，据老师回忆，可能是NaOH溶液或Ca（OH）2溶液，为了鉴别该无色溶液，同学们进行如下实验：
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