[考点]
探究酸碱的主要性质，实验探究物质的组成成分以及含量，碱的化学性质，中和反应及其应用，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，
[答案]
（1）溶液由红色变为无色；
（2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（3）【猜想】氢氧化钠和碳酸钠；
【验证】氯化钙；溶液变为无色；
【反思】不能。
[解析]
解：（1）氢氧化钡溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀盐酸，氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡显中性，不能使无色酚酞试液变红，故当观察到溶液由红色变为无色时，说明氢氧化钡溶液与稀盐酸恰好完全反应；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（3）【猜想】甲锥形瓶中，氢氧化钡和稀盐酸恰好完全反应生成氯化钡和水，乙锥形瓶中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠足量，打开弹簧夹，乙瓶中二氧化碳被消耗，装置内压强减小，故甲瓶中的液体进入乙瓶中，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，反应后，乙锥形瓶内的溶液呈红色且有白色沉淀产生，溶液呈红色，说明溶液显碱性，故溶液中可能含氢氧化钠，也可能含碳酸钠，也可能含氢氧化钠和碳酸钠的混合物，故猜想三：氢氧化钠和碳酸钠；
【验证】结论为猜想二成立，故使溶液显红色的物质是碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故将乙中混合液静置，取少量上层清液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且足量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽，反应后，溶液呈无色，说明不含氢氧化钠；
【反思】甲瓶中，氢氧化钡能使无色酚酞试液变红，说明可溶性碱能与酸碱指示剂反应；氢氧化钡能与稀盐酸反应，说明可溶性碱能与酸反应，乙瓶中二氧化碳能与氢氧化钠反应，说明可溶性碱能与非金属氧化物反应，不能验证可溶性碱能与部分盐反应，故不能验证可溶性碱的全部化学性质。
故答案为：（1）溶液由红色变为无色；
（2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（3）【猜想】氢氧化钠和碳酸钠；
【验证】氯化钙；溶液变为无色；
【反思】不能。
[点评]
本题考查了"探究酸碱的主要性质，实验探究物质的组成成分以及含量，碱的化学性质，中和反应及其应用，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，"，属于"压轴题"，熟悉题型是解题的关键。
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