[考点]
实验探究物质的组成成分以及含量，酸的化学性质，碱的化学性质，中和反应及其应用，
[答案]
【进行实验】H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O；
【假设与猜想】反应后溶液为无色，说明溶液显中性或酸性，不含氢氧化钾；
【实验探究】产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色；
【反思评价】方案Ⅲ操作错误，不能将pH试纸伸入溶液中，会污染原溶液；
【交流讨论】ABCD；
【拓展延伸】氢氧化钾与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水。
[解析]
解：【进行实验】氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为：H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O；
【假设与猜想】无色酚酞试液遇碱变红，在中性和酸性溶液中不变色，溶液由红色变为无色，说明溶液显酸性或中性，溶液中不可能含KOH；
【实验探究】结论为猜想二正确，则溶液中的溶质为硫酸钾和硫酸，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故现象为：产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色；
【反思评价】测定溶液的pH：应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，故方案Ⅲ操作错误；
【交流讨论】A、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，滴入氢氧化钠溶液，反应后的溶液中酚酞没有立即变成红色，说明有硫酸存在，可以得出实验结论，符合题意；
B、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，说明含硫酸，说明猜想二正确，符合题意；
C、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明含硫酸，说明猜想二正确，符合题意；
D、氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，说明猜想二正确，符合题意；
E、硝酸钡和硫酸、硫酸钠均能反应生成硫酸钡白色沉淀，无法用硝酸钡验证是否含硫酸，不符合题意。
【拓展延伸】氢氧化钾与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，故产生气泡。
故答案为：【进行实验】H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O；
【假设与猜想】反应后溶液为无色，说明溶液显中性或酸性，不含氢氧化钾；
【实验探究】产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色；
【反思评价】方案Ⅲ操作错误，不能将pH试纸伸入溶液中，会污染原溶液；
【交流讨论】ABCD；
【拓展延伸】氢氧化钾与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水。
[点评]
本题考查了"实验探究物质的组成成分以及含量，酸的化学性质，碱的化学性质，中和反应及其应用，"，属于"综合题"，熟悉题型是解题的关键。
学习小组的同学和老师一起整理实验台时，发现有一瓶失去标签的无色溶液，据老师回忆，可能是NaOH溶液或Ca（OH）2溶液，为了鉴别该无色溶液，同学们进行如下实验：
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