[考点]
实验探究物质的组成成分以及含量，碱的化学性质，
[答案]
甲组；Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O或Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH；
【作出猜想】NaOH；
【实验探究】溶液由红色变为无色，无气泡生成；
【反思交流】（1）稀硫酸；
（2）溶液由红色恰好变为无色。
[解析]
解：根据氢氧化钠和氢氧化钡的性质可以知道，它们都能使酚酞试液变红；二氧化碳和氢氧化钠反应没有明显现象，但二氧化碳和氢氧化钡反应生成白色沉淀；氢氧化钠不能和碳酸钠反应，但是氢氧化钡可以和碳酸钠反应生成白色沉淀，所以不能够实现目的实验为甲；二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，氢氧化钡可以和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式分别为：Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O或Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH；故答案为：Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O或Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH；
【作出猜想】将反应后的废液倒入烧杯中，过滤后，得到白色沉淀和红色滤液，说明溶液显碱性，结合Ⅱ、NaOH和Na2CO3和Ⅲ、NaOH和Ba（OH）2可推出，I是NaOH；故答案为：NaOH；
【实验探究】实验一：氢氧化钠能和稀盐酸反应且没有现象，碳酸钠能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以取滤液于试管中，滴加过量稀盐酸，若不产生气泡或无明显现象，说明没有碳酸钠，故猜想Ⅱ不成立；故答案为：溶液由红色变为无色，无气泡生成；
【反思交流】（1）稀硫酸和氢氧化钠反应且没有现象；稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体；稀硫酸和氢氧化钡反应生成白色沉淀，故可以用稀硫酸做一次实验，就可以验证猜想；故答案为：稀硫酸；
（2）稀盐酸与碱完全反应溶液呈中性，酚酞试液显示无色；故答案为：溶液由红色恰好变为无色。
[点评]
本题考查了"实验探究物质的组成成分以及含量，碱的化学性质，"，属于"易错题"，熟悉题型是解题的关键。
学习小组的同学和老师一起整理实验台时，发现有一瓶失去标签的无色溶液，据老师回忆，可能是NaOH溶液或Ca（OH）2溶液，为了鉴别该无色溶液，同学们进行如下实验：
兴趣小组同学自制呼吸面具，准备用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂，但在实验室找到了一瓶敞口放置的过氧化钠。
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