[考点]
实验探究物质的组成成分以及含量，碱的化学性质，
[答案]
【猜想与假设】2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
【设计实验】稀盐酸；有白色沉淀产生；三；
【讨论与交流】（1）氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀与氢氧化钠，则加入氢氧化钡溶液反应后，无法判断原溶液中是否含有NaOH；
（2）AB。
[解析]
解：【猜想与假设】NaOH能与空气中的CO2反应生成Na2CO3与水导致变质，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
【设计实验】甲同学：该实验中结论为猜想一成立，则溶液中溶质为NaOH不合理；NaOH与稀盐酸反应生成氯化钠与水，反应无现象；碳酸钠能与稀盐酸反应生成CO2，则可以向样品中加入稀盐酸，若观察到溶液中有气泡产生，则证明溶液中含有碳酸钠，故猜想一错误；
乙同学：氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，则向样品中加入过量的氯化钡溶液，若观察到溶液中有白色沉淀产生，则证明溶液中含有碳酸钠；取反应后的上层清液，滴加酚酞试剂，观察到溶液变红色，说明溶液呈碱性，氯化钠、氯化钡的溶液都呈中性，所以溶液中一定含有NaOH，综上可以证明溶液中含有NaOH、Na2CO3，故猜想三正确；
【讨论交流】（1）若将乙同学步骤①中的BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液，氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀与氢氧化钠，则无法判断原溶液中是否含有NaOH，故操作不合理；
（2）步骤②实质为验证溶液中是否含有NaOH，NaOH的溶液呈碱性；
A、若测量出溶液的pH值大于7，说明溶液呈碱性，溶液中含有NaOH，故选项操作合理；
B、氯化铁能与NaOH反应生成氢氧化铁红褐色沉淀与氯化钠，若向溶液中滴加氯化铁溶液，观察到溶液中有红褐色的沉淀产生，可以证明溶液中含有NaOH，故选项操作合理；
C、NaOH能与CO2反应生成Na2CO3与H2O，反应无明显现象，则向溶液中通入CO2，不能验证NaOH，故选项操作不合理；
故选：AB。
故答案为：【猜想与假设】2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
【设计实验】稀盐酸；有白色沉淀产生；三；
【讨论与交流】（1）氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀与氢氧化钠，则加入氢氧化钡溶液反应后，无法判断原溶液中是否含有NaOH；
（2）AB。
[点评]
本题考查了"实验探究物质的组成成分以及含量，碱的化学性质，"，属于"必考题"，熟悉题型是解题的关键。
兴趣小组同学自制呼吸面具，准备用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂，但在实验室找到了一瓶敞口放置的过氧化钠。
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