[考点]
实验探究物质的组成成分以及含量，碱的化学性质，
[答案]
（1）Na2CO3；
（2）四；Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
（3）二；产生白色沉淀；
（4）硝酸钙溶液。
[解析]
解：（1）Ca（OH）2和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，恰好完全反应时，猜想一：只有NaOH，氢氧化钙过量时，猜想二：NaOH和Ca（OH）2，碳酸钠过量时，则猜想三：NaOH和Na2CO3；
（2）由于Ca（OH）2和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，则猜想四不成立；
（3）Ca（OH）2和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液，无明显现象，说明滤液中不含Ca（OH）2，所以猜想二不成立，实验结论是猜想三成立，即滤液中的溶质成分是NaOH和Na2CO3，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，则取少量滤液于试管中，加入氯化钡溶液，可观察到产生白色沉淀；
（4）氯化钡属于盐，硝酸钙也属于盐，硝酸钙溶液是与氯化钡类别相同的化合物所形成的溶液，硝酸钙与碳酸钠反应生成的碳酸钙也是白色沉淀，即加入硝酸钙溶液也能产生相同的实验现象。
故答案为：（1）Na2CO3；
（2）四；Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
（3）二；产生白色沉淀；
（4）硝酸钙溶液。
[点评]
本题考查了"实验探究物质的组成成分以及含量，碱的化学性质，"，属于"易错题"，熟悉题型是解题的关键。
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兴趣小组同学自制呼吸面具，准备用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂，但在实验室找到了一瓶敞口放置的过氧化钠。
实验课上，某化学小组探究两个初中常见的无明显现象的反应：甲同学利用装置A将装满CO2的试管倒扣在盛有NaOH溶液的烧杯中，乙同学借助无色酚酞溶液利用装置B进行中和反应，如图所示：
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