[考点]
实验探究物质的组成成分以及含量，酸的化学性质，碱的化学性质，
[答案]
（1）②；
（2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）氯化氢、氯化钙；
（4）四、五；
（5）碳酸钠溶液；
（6）ab。
[解析]
解：（1）氢氧化钠和氢氧化钙溶液均显碱性，均能使无色酚酞变红色，不能鉴别；
碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钠不反应，现象不同，可以鉴别；
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，均无明显现象，不能鉴别；
故能达到鉴别目的的是试管②；
（2）试管②中，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）根据观察到的现象，最终确定了该无色溶液为Ca（OH）2溶液；试管①中为滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液；试管②中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；试管③中稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水；实验结束后，将三支试管中的物质全部倒入一个洁净的烧杯中，充分反应后，静置，观察到烧杯中有白色沉淀（碳酸钙沉淀）和无色的上层清液，得到无色上层清液，说明上层清液中一定不含有氢氧化钙、碳酸钠、氢氧化钠，说明试管③中稀盐酸过量，一定发生了③中过量的稀盐酸和②中生成的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则上层清液中一定含有氯化钠；烧杯中有碳酸钙白色沉淀，说明上层清液中一定不含有稀盐酸，由此推测倒入烧杯前试管③中溶质一定有过量的氯化氢和生成的氯化钙；
（4）根据烧杯中得到无色的上层清液，说明一定不含有氢氧化钙（氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色），则猜想四不成立；烧杯中有白色沉淀碳酸钙存在，碳酸钙和稀盐酸不能共存，说明上层清液中一定不含有氯化氢，则猜想五不成立；
（5）由（3）分析可知，上层清液中一定含有氯化钠，取上层清液于试管中，加入碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，观察到产生白色沉淀，说明上层清液中一定还含有氯化钙；
（6）总结归纳物质鉴别时的一般思路和方法，需要考虑的a分析待测物质的性质，b待测物性质的差异，不需要考虑 c.了解待测物的用途，故选ab。
故答案为：
（1）②；
（2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）氯化氢、氯化钙；
（4）四、五；
（5）碳酸钠溶液；
（6）ab。
[点评]
本题考查了"实验探究物质的组成成分以及含量，酸的化学性质，碱的化学性质，"，属于"难典题"，熟悉题型是解题的关键。
学习小组的同学和老师一起整理实验台时，发现有一瓶失去标签的无色溶液，据老师回忆，可能是NaOH溶液或Ca（OH）2溶液，为了鉴别该无色溶液，同学们进行如下实验：
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