[考点]
实验探究物质的组成成分以及含量，酸的化学性质，碱的化学性质，
[答案]
（1）HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3；
（2）【假设与猜想】NaCl和Na2CO3；
【讨论与交流】三；
【实验与结论】稀盐酸；有气泡产生；
【拓展与迁移】AB。
[解析]
解：（1）紫色石蕊遇酸性溶液变红，所以A的现象是溶液变红。B中稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，溶液变为浅绿色。C中稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，无色溶液变为黄色。D中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象。E中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡冒出。F中硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，化学方程式为HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3。
（2）【假设与猜想】D中盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，E中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。混合后观察到开始有气泡冒出则说明E中碳酸钠过量，废液为碳酸钠和氯化钠，D是盐酸过量，废液为盐酸和氯化钙。后有白色沉淀出现则说明盐酸被碳酸钠消耗完后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。所以混合后溶液中一定有氯化钠，可能有氯化钙或碳酸钠剩余。则猜想四为：NaCl和Na2CO3。
【讨论与交流】D反应后盐酸有剩余，不可能存在氢氧化钙，混合后碳酸钠先与氯化氢反应生成气体，所以氯化氢不可能存在，猜想三是错误的。
【实验与结论】取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液，无现象，根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可知无氯化钙，猜想二错误；猜想四正确则有碳酸钠，可用酸检验。取少量滤液于试管中，滴加适量稀盐酸，有气泡产生，说明滤液中有碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，猜想四成立。
【拓展与迁移】A、碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，可除去碳酸钠杂质，符合除杂原则，选项正确；
B、碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤，可除去碳酸钠杂质，符合除杂原则，选项正确；
C、碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可除去碳酸钠杂质，但引入新杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，选项错误。
故选AB。
故答案为：（1）HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3；
（2）【假设与猜想】NaCl和Na2CO3；
【讨论与交流】三；
【实验与结论】稀盐酸；有气泡产生；
【拓展与迁移】AB。
[点评]
本题考查了"实验探究物质的组成成分以及含量，酸的化学性质，碱的化学性质，"，属于"难典题"，熟悉题型是解题的关键。
学习小组的同学和老师一起整理实验台时，发现有一瓶失去标签的无色溶液，据老师回忆，可能是NaOH溶液或Ca（OH）2溶液，为了鉴别该无色溶液，同学们进行如下实验：
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