[考点]
探究氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应时的温度变化、pH变化，中和反应及其应用，溶液的酸碱性与pH的关系，
[答案]
（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；复分解反应；
（2）NaOH溶液；
（3）BC；
（4）OH−；
（5）红。
[解析]
解：（1）稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O。该反应符合两种化合物互相交换成分，生成物中有水生成的复分解反应特点。所以该反应的基本反应类型是复分解反应；
（2）由图乙可知，溶液的pH由小于7到等于7到大于7，可知图甲烧杯中溶液是稀盐酸，图甲滴定管中的Y溶液是NaOH溶液；
（3）A、图乙中b点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，b点表示的溶液中Na+和Cl−微粒数目相同，c点时氢氧化钠过量，所以图乙中c点表示的溶液中Na+数目大于Cl−数目，故A不正确；
B、取图丙中d点的溶液中盐酸还没有反应完，所以加入碳酸钠溶液，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以会产生气泡，故B正确；
C、由于氢氧化钠溶液pH＞7，若没有反应则取图乙a点的溶液，进行蒸发结晶，再将所得固体溶于水，测得溶液的pH＞7，取图乙a点的溶液，进行蒸发结晶，再将所得固体溶于水，测得溶液的pH＝7，说明稀盐酸和NaOH溶液发生了反应，故C正确。
故选：BC；
（4）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应后溶液中，氯化钠以钠离子和氯离子的形式存在，反应前滴加的氢氧化钠溶液中氢氧化钠以钠离子和氢氧根离子形式存在，则反应后的白色小球与反应前滴加溶液中的白色小球都表示钠离子，所以反应前的“
”表示的微粒是氢氧根离子，用OH−表示；
（5）设：40g、10%的NaOH溶液与质量为x、10%的稀盐酸恰好完全反应。
即40g、10%的NaOH溶液与36.5g、10%的稀盐酸恰好完全反应。所以将40g、10%的NaOH溶液与40g、10%的稀盐酸混合，充分反应后，盐酸有剩余，酸使紫色石蕊溶液变红，所以将40g、10%的NaOH溶液与40g、10%的稀盐酸混合，充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显红色。
故答案为：（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；复分解反应；
（2）NaOH溶液；
（3）BC；
（4）OH−；
（5）红。
[点评]
本题考查了"探究氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应时的温度变化、pH变化，中和反应及其应用，溶液的酸碱性与pH的关系，"，属于"典型题"，熟悉题型是解题的关键。
”表示的微粒是 （填微粒符号）。
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