[考点]
探究氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应时的温度变化、pH变化，
[答案]
（1）ABD；
（2）放出；AB；
（3）氢氧化钠溶液；de；
（4）无明显现象；
（5）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。
[解析]
解：（1）A、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。NaOH溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，都不能使酚酞变红，向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，然后再滴加足量稀盐酸，若发现溶液由红色变为无色，说明NaOH已发生反应转化为其它物质，证明氢氧化钠溶液能与盐酸反应，故A正确；
B、Fe与NaOH、氯化钠都不反应，Fe能与稀盐酸反应生成FeCl2、H2，有气泡产生。向NaOH溶液中滴加适量稀盐酸，然后加入少量Fe，若没有气泡产生，说明稀盐酸已发生反应转化为其它物质，证明氢氧化钠溶液能与盐酸反应，故B正确；
C、氢氧化钠在溶液电离出Na+、OH﹣，HCl在溶液中电离出H+、Cl﹣。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水，反应实质是H+、OH﹣结合生成H2O，稀盐酸中的Cl﹣不参与反应，不管氢氧化钠与盐酸是否发生反应，加入AgNO3，Cl﹣一定会与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，利用AgNO3溶液无法证明氢氧化钠溶液能与盐酸反应，故C错误；
D、Na2CO3与NaOH、氯化钠都不反应，Na2CO3能与稀盐酸反应生成NaCl、CO2、H2O，有气泡产生。向NaOH溶液中滴加适量稀盐酸，然后加入少量Na2CO3溶液，若没有气泡产生，说明稀盐酸已发生反应转化为其它物质，证明氢氧化钠溶液能与盐酸反应，故D正确；
（2）A、稀盐酸呈酸性，pH小于7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7。根据图2，滴加a溶液后，烧杯中溶液的pH不断减小，说明滴加的溶液为稀盐酸，故正确；
B、氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，图2中b→e过程中溶液pH不断减小且最终小于7，说明氢氧化钠不断减少，能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，故正确；
C、图2中d点pH＝7，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液刚好完全反应，d→e过程中，加入稀盐酸，没有发生反应，NaCl的质量保持不变，故错误；
D、盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、水，则溶液中溶质由NaOH逐渐变为NaCl，NaOH在溶液中电离出Na+、OH﹣，NaCl在溶液中电离出Na+、Cl﹣，溶液中离子的数量没有改变，图3中90S之前电导率下降是因为OH﹣的导电能力比Cl﹣强，故错误。
（3）氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠、水，若要证明氢氧化钠与二氧化碳能发生化学反应，则实验变量是氢氧化钠，需先注入水，再注入氢氧化钠溶液并观察实验现象。若先注入氢氧化钠溶液，则无法控制变量。
根据图2，bc段瓶内压强小幅下降，de段压强明显下降，先注入的液体是水，后注入的液体是氢氧化钠溶液，对比bc、de段，可证明NaOH能与二氧化碳发生反应，消耗更多的二氧化碳。
（4）通常状况下1体积水中溶解1体积二氧化碳，集气瓶容积为250mL，甲集气瓶中氢氧化钠溶液体积为100mL，若氢氧化钠不能与二氧化碳反应，则通入的300mLCO2过量，最终有CO2进入乙集气瓶，若氢氧化钠能与CO2反应，则CO2不能进入乙集气瓶。因此乙集气瓶中溶液的作用是检验CO2，而CO2能使澄清石灰水变浑浊。若要证明集气瓶中二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，则二氧化碳气体因被氢氧化钠吸收而不能进入乙装置，则乙装置中无明显现象。
（5）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而在打开K2后，氯化钙被吸入碳酸钠溶液中，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，其化学方程式为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。
故答案为：（1）ABD；
（2）放出；AB；
（3）氢氧化钠溶液；de；
（4）无明显现象；
（5）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。
[点评]
本题考查了"探究氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应时的温度变化、pH变化，"，属于"常考题"，熟悉题型是解题的关键。
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