[考点]
实验探究物质的组成成分以及含量，酸的化学性质，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，
[解析]
解：实验探究：（1）a.向混合液中加入锌粒，无气泡产生，说明混合溶液中无盐酸，说明所加盐酸与氢氧化钙发生了化学反应，能证明反应发生；
b.盐酸和氢氧化钙反应后溶液中一定存在钙离子，向混合液中加入碳酸钾溶液，钙离子和碳酸根离子一定会生成碳酸钙沉淀，有白色沉淀生成，不能证明反应发生；
c.pH＞7显碱性，pH＝7显中性，pH＜7显酸性；用pH试纸测定混合液的pH，测得pH等于7，说明所加盐酸与氢氧化钙发生了化学反应，能证明反应发生；
故答案为：b；
（2）乙试管中将稀盐酸逐滴滴到碳酸钠溶液中，观察到有气泡产生，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；故答案为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）猜想与假设：甲试管中盐酸和氢氧化钙反应后溶液中一定存在氯化钙，可能盐酸或氢氧化钙过量，将反应后甲、乙两支试管中的溶液倒入同一个洁净的废液杯中，没有观察到明显现象，则乙试管中一定没有碳酸钠，一定有生成的氯化钠，可能有过量的稀盐酸；废液杯中溶液的溶质成分中一定存在氯化钠和氯化钙，可能存在过量的盐酸或氢氧化钙；结合其它猜想可知，猜想3为：NaCl、CaCl2、Ca（OH）2；故答案为：NaCl、CaCl2、Ca（OH）2；
验证与探究：酸性溶液能使石蕊试液变红色，盐酸能和金属氧化物氧化铁反应生成黄色氯化铁溶液；小斌同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，小华同学取少量的废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现溶液变为黄色，说明存在盐酸，则猜想2正确；故答案为：2；
归纳与总结：确定反应后溶液中的溶质成分，除了要考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量；故答案为：反应物是否过量；
拓展与延伸：①过量氧化钙和水生成有腐蚀性的氢氧化钙；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性且价格贵；碳酸钙固体能和稀盐酸反应且碳酸钙过量，可以过滤掉，比较合适；故答案为：C；
②盐酸溶液显酸性，氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠溶液均显碱性；盐酸和氢氧化钙生成氯化钙、水，盐酸和碳酸钠生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；实验后将两支试管中的剩余溶液倒入同一个烧杯中，测得混合液呈中性，则该混合液中的溶质成分为氯化钠或氯化钠和氯化钙2种可能性，故答案为：2。
[点评]
本题考查了"实验探究物质的组成成分以及含量，酸的化学性质，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，"，属于"典型题"，熟悉题型是解题的关键。
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