[考点]
实验探究物质的组成成分以及含量，酸的化学性质，盐的化学性质，
[答案]
（1）①；
（2）白色粉末溶解，有气泡产生；
（3）BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl；
（4）【猜想假设】BaCl2、NaCl；
【设计实验】二；
【反思拓展】bd。
[解析]
解：（1）复分解反应发生的条件为反应后产物中含有水、气体或沉淀其中至少一种，稀盐酸和硫酸钠溶液中解离出的离子相互结合不能生成水、沉淀或气体，故不能发生复分解反应。
（2）碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则试管②中观察到的现象是白色粉末逐渐溶解，溶液中有气泡产生。
（3）试管③中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl。
（4）【猜想假设】猜想一：氯化钡和硫酸钠恰好完全反应，反应后滤液中溶质为NaCl；
猜想二：当硫酸钠过量时，反应后滤液中溶质为NaCl、Na2SO4；
猜想三：当氯化钡过量时，反应后滤液中溶质为NaCl、BaCl2。
【设计实验】步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2，溶液无明显现象，说明溶液中不含硫酸钠（氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠），说明猜想二不成立。
依据复分解反应发生的条件，生成物中有水、气体或沉淀，步骤二中验证猜想三成立，即验证溶液中含有氯化钡。
【反思拓展】a.稀盐酸和氯化钡不反应，无明显现象，故a不符合题意；
b.碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，现象为产生白色沉淀，故b选项符合题意；
c.硝酸银与氯化钡和氯化钠都能反应生成氯化银白色沉淀，故c选项不符合题意；
d.硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，现象为产生白色沉淀，故d选项符合题意。
故选：bd。
故答案为：（1）①；
（2）白色粉末溶解，有气泡产生；
（3）BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl；
（4）【猜想假设】BaCl2、NaCl；
【设计实验】二；
【反思拓展】bd。
[点评]
本题考查了"实验探究物质的组成成分以及含量，酸的化学性质，盐的化学性质，"，属于"典型题"，熟悉题型是解题的关键。
某化学活动小组在一次实验中进行如图所示实验：
纯碱是厨房中常见的物质，家庭用的纯碱中可能含有NaCl,为检验某纯碱样品中是否含有并探究Na2CO3的性质，同学们取少量纯碱样品加适量水使其完全溶解，然后进行如图所示实验。
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