[考点]
实验探究物质的组成成分以及含量，碱的化学性质，盐的化学性质，
[答案]
（1）B；产生白色沉淀；
（2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）产生白色沉淀，溶液仍然为红色；
（4）小威；Ca（OH）2或Ba（OH）2。
[解析]
解：（1）氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，无法用无色酚酞溶液来检验氢氧化钠溶液是否变质，则四组实验中B不能达到实验目的，根据实验结论氢氧化钠样品已经变质，即样品中含有碳酸钠，实验C中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，实验D中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，则实验C、D中，观察到的现象是产生白色沉淀；
（2）由于碳酸钠和氢氧化钙会反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二者不能共存，猜想四不合理，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）根据实验结论猜想二成立，即上层溶液中呈碱性的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，取少量废液缸中上层红色溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液（或氢氧化钡溶液），氯化钡（或氢氧化钡）均能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，则可观察到产生白色沉淀，说明含碳酸钠，反应后，溶液中还含氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液仍然为红色，所以实验现象为产生白色沉淀，溶液仍然为红色；
（4）氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，但是反应生成了氢氧化钠，会对原溶液中氢氧化钠的检验产生干扰，则小威同学的实验方案不能达到实验目的，若要除去上述变质氢氧化钠溶液中的杂质碳酸钠，根据除杂的原则，除去杂质且不能引入新的杂质，根据氢氧化钙（或氢氧化钡）和碳酸钠反应生成碳酸钙（或碳酸钡）沉淀和氢氧化钠，则应加入适量氢氧化钙Ca（OH）2或氢氧化钡Ba（OH）2溶液除去。
故答案为：（1）B；产生白色沉淀；
（2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）产生白色沉淀，溶液仍然为红色；
（4）小威；Ca（OH）2或Ba（OH）2。
[点评]
本题考查了"实验探究物质的组成成分以及含量，碱的化学性质，盐的化学性质，"，属于"难典题"，熟悉题型是解题的关键。
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