[考点]
实验探究物质的组成成分以及含量，碱的化学性质，盐的化学性质，
[答案]
【进行实验】（1）氢氧化钡；
（2）有气泡冒出；
【继续探究 Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH；
【实验探究】1；
【反思评价】H2SO4；
【拓展延伸】①。
[解析]
解：（1）紫色石蕊试液遇碱性物质变蓝，稀盐酸显酸性，氢氧化钡显碱性，氯化钠显中性，滴入石蕊溶液后变蓝的是氢氧化钡溶液；故答案为：氢氧化钡；
（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以图中碳酸钠溶液与A溶液反应的现象为：有气泡冒出；故答案为：有气泡冒出；
【继续探究】乙试管中溶液和丙试管中上层清液倒入同洁净的烧杯中，立即产生白色沉淀，说明丙中氢氧化钡过量，碳酸钠和氢氧化钡生成碳酸钡和氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化钡反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所以方程式是：Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH；故答案为：Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH；
【实验探究】碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸无明显现象，说明溶液中不含有碳酸钠；碳酸钠溶液与氢氧化钡反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，则另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钡，由两个实验的现象，得出猜想Ⅰ正确；故答案为：Ⅰ；
【反思与评价】碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，因此只需要加入硫酸就可验证全部猜想故答案为：H2SO4；
【拓展延伸】①丙中氢氧化钡过量，因此实验后的上层清液，可用于检验甲中Na2CO3是否过量，正确；
②乙实验后的溶液含有碳酸钠和氯化钠，会引入氯化钠杂质，故不可用于除去NaNO3溶液中的Ca（NO3）2杂质，错误；
③丙中生成的固体为碳酸钡，不具有吸水性，不可作食品干燥剂，错误；
故选：①。
[点评]
本题考查了"实验探究物质的组成成分以及含量，碱的化学性质，盐的化学性质，"，属于"难典题"，熟悉题型是解题的关键。
兴趣小组同学自制呼吸面具，准备用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂，但在实验室找到了一瓶敞口放置的过氧化钠。
实验课上，某化学小组探究两个初中常见的无明显现象的反应：甲同学利用装置A将装满CO2的试管倒扣在盛有NaOH溶液的烧杯中，乙同学借助无色酚酞溶液利用装置B进行中和反应，如图所示：
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