[考点]
实验探究物质的组成成分以及含量，酸的化学性质，
[答案]
【探究一】溶液由红色变为无色；
【探究二】BaCl2；
【分析与交流】（1）Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；
（2）碳酸钠溶液为碱性；
【活动与探究】AB；
【反思交流】反应物是否消失；
【拓展迁移】ABC。
[解析]
解：【探究一】氢氧化钡能使无色酚酞变红，盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，恰好反应完全反应或酸过量时，溶液变为中性或酸性可使无色酚酞变为无色，故观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，得出“稀盐酸与氢氧化钡能发生反应”的结论。
【探究二】向上述实验所得的溶液M中滴加碳酸钠溶液，观察到只生成白色沉淀，溶液不变色。说明溶液M中没有盐酸，因为盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体；溶液M中没有氢氧化钡，因为氢氧化钡溶液呈碱性，酚酞变红，而上步实验需要溶液变为无色。所以溶液M中只有生成的氯化钡，化学式为BaCl2。
【分析与交流】（1）同学们猜想溶液N中含有NaCl的依据是碳酸钠会与溶液M中的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。
（2）猜想三不成立，因为碳酸钠溶液为碱性，如有碳酸钠会使溶液中的酚酞变红。
【活动与探究】猜想中均有氯化钠，则判断溶液是否含有氯化钡即可。
A.碳酸钠和氯化钠不反应，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可以判断；
B.硫酸钾和氯化钠不反应，和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，可以判断；
C.稀盐酸和氯化钠、氯化钡都不反应，虽然和碳酸钠反应但已确定猜想三错误无需验证，不可以判断；
D.氯化钙和氯化钠、氯化钡都不反应，虽然和碳酸钠反应但已确定猜想三错误无需验证，不可以判断；
故选：AB。
【反思交流】判断无明显现象的反应发生，可以通过检验新物质的出现，或者通过检验反应物是否消失进行判断，如探究一就是通过检验氢氧化钠消失判断反应发生了。
【拓展迁移】为验证反应后所得溶液中稀盐酸有剩余，
A、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，溶液由无色变蓝，可行；
B、溶液中有酚酞，加入1滴氢氧化钠溶液，如溶液变红则盐酸无剩余，如不变红盐酸有剩余，可选；
C、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，可行；
D、由于氯化钠和盐酸都能和硝酸银反应生产白色沉淀，不可行。
故选：ABC。
故答案为：【探究一】溶液由红色变为无色；
【探究二】BaCl2；
【分析与交流】（1）Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；
（2）碳酸钠溶液为碱性；
【活动与探究】AB；
【反思交流】反应物是否消失；
【拓展迁移】ABC。
[点评]
本题考查了"实验探究物质的组成成分以及含量，酸的化学性质，"，属于"必考题"，熟悉题型是解题的关键。
学习小组的同学和老师一起整理实验台时，发现有一瓶失去标签的无色溶液，据老师回忆，可能是NaOH溶液或Ca（OH）2溶液，为了鉴别该无色溶液，同学们进行如下实验：
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