[考点]
实验探究物质的组成成分以及含量，金属的化学性质，酸的化学性质，
[答案]
（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
（2）ZnSO4。
（3）二。
（4）CuO。
（5）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O。
[解析]
解：（1）根据金属活动性顺序：锌＞氢＞铜，向盛有锌和铜混合物的烧杯中加入一定量的稀硫酸，铜不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）根据锌与硫酸反应的情况分析，当锌与硫酸恰好完全反应时，溶质为硫酸锌（ZnSO4），当硫酸有剩余时，所得溶液的溶质为硫酸锌和过量的硫酸；
（3）由于铜不能与硫酸反应，所以溶质不可能含有硫酸铜，故猜想二不合理；
（4）若猜想三正确，即溶质为硫酸锌和硫酸，根据实验现象黑色固体逐渐减少，无色溶液变为蓝色，所以应该是加入黑色的氧化铜（CuO），氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，黑色固体逐渐减少，无色溶液变为蓝色，即可得出溶质中含有硫酸，即可证明猜想三正确；
（5）若猜想三正确，即溶质为硫酸锌和硫酸，把该废液倒入铁质下水管道可能造成危害，为消除此废液可能带来的危害，一般会在废液中加入适量的氢氧化钙，经处理后再排放，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应方程式为Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O。
故答案为：（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
（2）ZnSO4。
（3）二。
（4）CuO。
（5）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O。
[点评]
本题考查了"实验探究物质的组成成分以及含量，金属的化学性质，酸的化学性质，"，属于"典型题"，熟悉题型是解题的关键。
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