[考点]
实验探究物质的组成成分以及含量，金属与酸的反应原理，金属与盐溶液反应的原理，
[答案]
①蓝；
②Na2SO4、NaOH；
③增加；
④Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；
⑤Na2SO4；
【拓展应用Na+、Al3+。
[解析]
解：【实验探究】①CuSO4溶液呈蓝色，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，废液1静置后，上层溶液呈现淡蓝色，由此可知废液中含有硫酸铜，则溶液中溶质为Na2SO4、CuSO4；
②废液2静置以后发现，上层溶液呈现无色，测得溶液pH＝13，则废液呈碱性，由此可知废液中含有Na2SO4、NaOH；
【拓展探究】③两废液混合以后，其中的硫酸铜与氢氧化钠会反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀的质量增加；
【反思交流】④两废液混合后反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，则蓝色固体乙是Cu（OH）2，向其中加入稀硫酸固体消失，pH＝7，说明二者恰好完全反应，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为Cu（OH）2+H 2SO4＝CuSO4+2H2O；
⑤混合物甲pH＝8，可知滤液丙中含有过量的氢氧化钠，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
【拓展应用】加入过量的铝粉，铝能与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，废液1中含有Na2SO4，则滤液中存在的金属阳离子是钠离子和铝离子，符号为Na+、Al3+。
故答案为：①蓝；
②Na2SO4、NaOH；
③增加；
④Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；
⑤Na2SO4；
【拓展应用】Na+、Al3+。
[点评]
本题考查了"实验探究物质的组成成分以及含量，金属与酸的反应原理，金属与盐溶液反应的原理，"，属于"典型题"，熟悉题型是解题的关键。
某化学活动小组的同学在一次实验中进行如图所示实验。
。
外，还有OH﹣。
可以加快镁和水的反应。
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