[考点]
实验探究物质的组成成分以及含量，碱的化学性质，盐的化学性质，
[答案]
（1）A；
（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）【讨论交流】NaCl；
【实验探究】固体完全溶解，并有气泡冒出；
【拓展反思】①AC；
②反应物是否过量。
[解析]
解：（1）试管A中硫酸钠与盐酸不反应，无现象；试管B中碳酸钠与盐酸反应有气泡冒出；试管C中碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀；试管D中硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀；
（2）试管B中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）【讨论交流】根据各试管中反应的情况，上层清液里一定含有氯化钠；
【实验探究】取少量烧杯内的上层清液于试管中，①向试管中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明含有Na2CO3、Na2SO4中至少一种，同时说明不含Ba（OH）2；
②将①所得物质过滤，得到滤渣和滤液，取滤液于试管中，加入无色酚酞溶液，可以观察到溶液变红色，说明含有NaOH；
实验结论为：清液中一定还含有Na2CO3和NaOH，说明滤渣为碳酸钡，不含硫酸钡；取滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡冒出；
【拓展反思】①A.Cu（NO3）2溶液与氢氧化钠溶液反应，会有蓝色沉淀（氢氧化铜）生成，故正确；
B.Al2（SO4）3溶液与氢氧化钠溶液不反应，故错误；
C.NH4Cl溶液与氢氧化钠溶液反应，会有刺激性气味的气体（氨气）生成，故正确；
②确定反应后的物质成分时，除了考虑生成物，还需要考虑反应物是否过量。
故答案为：（1）A；
（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）【讨论交流】NaCl；
【实验探究】固体完全溶解，并有气泡冒出；
【拓展反思】①AC；
②反应物是否过量。
[点评]
本题考查了"实验探究物质的组成成分以及含量，碱的化学性质，盐的化学性质，"，属于"难典题"，熟悉题型是解题的关键。
实验课上，某化学小组探究两个初中常见的无明显现象的反应：甲同学利用装置A将装满CO2的试管倒扣在盛有NaOH溶液的烧杯中，乙同学借助无色酚酞溶液利用装置B进行中和反应，如图所示：
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兴趣小组同学自制呼吸面具，准备用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂，但在实验室找到了一瓶敞口放置的过氧化钠。
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