[考点]
实验探究物质的组成成分以及含量，碱的化学性质，盐的化学性质，
[答案]
（1）氢氧化钙；
（2）Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH；
（3）【猜想与假设】氢氧化钾，碳酸钾；
【进行实验】产生白色沉淀；KOH；
【反思与评价】将废液中的K2CO3全部转化为碳酸钙沉淀，避免对后续实验造成干扰。
[解析]
解：（1）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，古法造纸是向煅烧后的固体根据中加水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，将生成的氢氧化钙与竹子一同浸泡、蒸煮，来溶解竹子中的木质素；
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH；
（3）【猜想与假设】氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，如果恰好反应，废液中含有氢氧化钾；如果氢氧化钙过量，废液中含有氢氧化钾和氢氧化钙；如果碳酸钾过量，废液中含有氢氧化钾和碳酸钾；
【进行实验】取少量废液于试管中，加入过量的氯化钙溶液。若废液中含有K2CO3，则会生成碳酸钙沉淀。实验现象①应为“产生白色沉淀”。
取少量步骤1所得的上层清液（已除去K2CO3），向其中加入硫酸铜溶液。若有蓝色絮状沉淀产生，则证明废液中含有KOH（因为KOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀）。实验结论②应为“废液中有氢氧化钾”。
【反思与评价】步骤1中加入过量的氯化钙的目的是为了使K2CO3完全反应，从而确保在后续实验中能够准确检测出废液中的其他成分（如KOH）。通过加入过量的氯化钙，可以将废液中的K2CO3全部转化为碳酸钙沉淀，避免对后续实验造成干扰。
故答案为：（1）氢氧化钙；
（2）Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH；
（3）【猜想与假设】氢氧化钾，碳酸钾；
【进行实验】产生白色沉淀；KOH；
【反思与评价】将废液中的K2CO3全部转化为碳酸钙沉淀，避免对后续实验造成干扰。
[点评]
本题考查了"实验探究物质的组成成分以及含量，碱的化学性质，盐的化学性质，"，属于"典型题"，熟悉题型是解题的关键。
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