[考点]
实验探究物质的组成成分以及含量，溶液的酸碱度测定，根据酸的通性推断物质的性质，根据碱的通性推断物质的性质，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，
[答案]
【学生板演】H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；
【假设猜想】酸碱不能共存，会继续反应；
【实验探究】（1）NaOH；
（2）产生白色沉淀；
【评价反思】（1）pH试纸直接浸入溶液中；
（2）BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在（其他合理答案均可）。
[解析]
解：【学生板演】根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；
【假设猜想】根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量：当H2SO4过量时，猜想二：有Na2SO4和H2SO4合理；当氢氧化钠过量时，反应后溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，故猜想三合理；而猜想四为有Na2SO4、H2SO4和NaOH，酸碱不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想四不合理；
【实验探究】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此溶液中滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠；
（2）溶液中有硫酸，滴加BaCl2溶液后，BaCl2会和硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀；
【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；
（2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸；
故答案为：【学生板演】H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；
【假设猜想】酸碱不能共存，会继续反应；
【实验探究】（1）NaOH；
（2）产生白色沉淀；
【评价反思】（1）pH试纸直接浸入溶液中；
（2）BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在（其他合理答案均可）。
[点评]
本题考查了"实验探究物质的组成成分以及含量，溶液的酸碱度测定，根据酸的通性推断物质的性质，根据碱的通性推断物质的性质，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，"，属于"压轴题"，熟悉题型是解题的关键。
、Ca2+中的一种或几种。
、无Ca2+
、OH﹣，将烧杯内的物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量的 （填名称）进行处理后再排放，可以有效防止水体污染。
学习小组同学用澄清的石灰水鉴别失去标签的碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液。并展开了拓展学习与探究。
纠错
收藏
下载
相似
组卷
解析
