[考点]
实验探究物质的组成成分以及含量，物质的性质决定的存放方式，生石灰的性质与用途，碱的化学性质，盐的化学性质，
[答案]
（1）步骤①：放热；
步骤②：Na2CO3；
步骤③：固体溶解，产生气泡；
（2）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）ACD；
（4）丙；
（5）A。
[解析]
解：（1）步骤①：实验结论是该碱石灰中含CaO与NaOH中至少一种，氧化钙和水反应放热，氢氧化钠溶于水放热，则固体部分溶解，且放热；
步骤②：碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钡，加氯化钡有白色沉淀，结合猜想中的物质可知，碱石灰中一定含有Na2CO3；
步骤③：结论是碱石灰中有碳酸钙，在碳酸钙中加入盐酸生成二氧化碳、氯化钙和水，则现象为固体溶解，产生气泡；
（2）根据上述步骤①、步骤②可知，该碱石灰中含有碳酸钠、氧化钙或者氢氧化钠，步骤③是步骤①加水过滤后的固体，步骤①加水可能会发生氧化钙和水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能确定原混合物中是否有碳酸钙，故有同学认为步骤③得出的实验结论不准确，原因是Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）A、浓盐酸具有挥发性，需密封保存，故A符合题意；
B、氯化钠性质稳定，不需要密封保存，故B不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，故需要密封保存，故C符合题意；
D、铁粉能吸收空气中的氧气和水蒸气，需要密封保存，胡D符合题意；
故选：ACD；
（4）除杂只能和杂质反应，不能和主要物质反应，不能生成新杂质；
甲：通入的二氧化碳和碳酸钠、氢氧化钠都反应，故甲不符合题意；
乙：滴加的适量稀盐酸和碳酸钠、氢氧化钠都反应，故乙不符合题意；
丙：滴加适量氢氧化钡溶液，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤后能除去碳酸钡，适量的氢氧化钡不会引入新杂质，故丙符合题意；
丁：滴加过量氢氧化钙溶液，氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后能除去碳酸钠，但过量的氢氧化钙会引入新杂质，故丁不符合题意；
故选：丙；
（5）碱石灰能干燥碱性气体和中性气体，不能干燥酸性气体，气体是从长管通入，空气从短管排出，说明收集到的气体密度比空气大；
A、氧气是中性气体，密度大于空气，故A符合题意；
B、二氧化碳是酸性气体，故B不符合题意；
C、氢气是中性气体，但密度小于空气，故C不符合题意；
D、氨气是碱性气体，但密度小于空气，故D不符合题意；
故选：A。
故答案为：（1）步骤①：放热；
步骤②：Na2CO3；
步骤③：固体溶解，产生气泡；
（2）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）ACD；
（4）丙；
（5）A。
[点评]
本题考查了"实验探究物质的组成成分以及含量，物质的性质决定的存放方式，生石灰的性质与用途，碱的化学性质，盐的化学性质，"，属于"压轴题"，熟悉题型是解题的关键。
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