[考点]
实验探究物质的组成成分以及含量，碱的化学性质，盐的化学性质，
[答案]
（1）甲中溶液由红色变无色；
（2）Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；
【做出猜想】NaCl、NaOH；
【实验验证】四；
【反思评价】实验1中通入二氧化碳，原溶液中有氢氧化钠会与二氧化碳生成碳酸钠，生成的碳酸钠与氯化钙产生白色沉淀；
【继续验证】BD。
[解析]
解：（1）开始时，氢氧化钡溶液显碱性，锥形瓶甲中溶液呈红色，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，随着盐酸的滴入，氢氧化钡溶液与稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，锥形瓶甲中溶液红色逐渐褪去变为无色，故答案为：甲中溶液由红色变无色；
（2）打开活塞b，将氢氧化钠溶液滴入乙中，乙中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，压强变小，一段时间后打开弹簧夹，观察到甲中溶液进入乙中，乙中产生白色沉淀，溶液变为红色。产生白色沉淀的化学反应方程式为Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；故答案为：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；
【做出猜想】氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，若恰好反应，只有氯化钠，但溶液变为红色，则有氢氧化钠；由此分析，猜想一：NaCl、NaOH；
【实验验证】取少量乙中红色溶液于试管中，缓慢通入一定量的CO2，如果溶液中有氢氧化钠会与二氧化碳生成碳酸钠，而碳酸钠与氯化钡会生成白色沉淀，实验中观察到无明显现象，则猜想四不成立。故答案为：四；
【反思评价】取少量实验1反应后的溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，上层清液变为无色，无法证明溶液中含有碳酸钠，因为实验1中通入二氧化碳，原溶液中有氢氧化钠会与二氧化碳生成碳酸钠，故不能证明猜想二成立。故答案为：实验1中通入二氧化碳，原溶液中有氢氧化钠会与二氧化碳生成碳酸钠，生成的碳酸钠与氯化钙产生白色沉淀；
【继续验证】小明同学另取少量乙中红色溶液于试管中，证明猜想三成立，则先证明碳酸钠的存在，然后证明氢氧化钠存在，碳酸根离子与钙离子或钡离子产生沉淀，但为证明氢氧化钠则不能带来氢氧根离子，因此可以滴加足量的硝酸钙溶液或硝酸钡溶液，而不能用氢氧化钙溶液和氢氧化钡溶液。则溶液X可以是硝酸钙溶液或硝酸钡溶液，故选：BD。
[点评]
本题考查了"实验探究物质的组成成分以及含量，碱的化学性质，盐的化学性质，"，属于"典型题"，熟悉题型是解题的关键。
无明显现象实验的可视化研究是实验探究的重要内容。某兴趣小组同学在老师的指导下借助下列装置探究无明显现象的反应：
兴趣小组同学自制呼吸面具，准备用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂，但在实验室找到了一瓶敞口放置的过氧化钠。
?
实验课上，某化学小组探究两个初中常见的无明显现象的反应：甲同学利用装置A将装满CO2的试管倒扣在盛有NaOH溶液的烧杯中，乙同学借助无色酚酞溶液利用装置B进行中和反应，如图所示：
?
纠错
收藏
下载
相似
组卷
解析