[考点]
实验探究物质的组成成分以及含量，碱的化学性质，盐的化学性质，
[答案]
（1）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（2）Na2SO4或硫酸钠；
（3）红褐色沉淀；
（4）部分；
（5）ACD；
（6）反应物。
[解析]
解：（1）甲试管中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（2）甲试管中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，乙试管中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，实验结束后，小组同学把实验后的两支试管的上层清液倒入同一个烧杯中，发现烧杯中仅得到无色溶液M，说明乙中氯化钡已经完全反应，由于碳酸钠和氯化钠是生成物，故溶液M中一定含氯化钠和碳酸钠，如果甲试管中氢氧化钠过量，则M中含氢氧化钠，如果乙试管中硫酸钠过量，则溶液中含硫酸钠，如果它们均过量，则溶液中含氢氧化钠和硫酸钠，故猜想二：可能有Na2SO4；故答案为：Na2SO4或硫酸钠；
（3）①结论为猜想三正确，则溶液中含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠，加入过量的硝酸钡溶液，硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，且过量的硝酸钡溶液能将碳酸钠和硫酸钠除尽；
②取①反应后的上层清液，滴加足量氯化铁溶液，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，氢氧化铁为红褐色沉淀；故答案为：红褐色；
（4）取上述操作①中产生的白色沉淀于试管中，滴加足量的稀硝酸，碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀硝酸不反应，故白色固体部分溶解，说明白色固体为碳酸钡和硫酸钡的混合物，则溶液M中含硫酸钠；故答案为：部分；
（5）A、测定溶液的pH，如果pH大于7，说明含氢氧化钠，故正确；
B、滴加足量硫酸镁溶液，硫酸镁能与过量的硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，会影响氢氧化钠的检验，故错误；
C、通入足量二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，故产生白色沉淀，说明含氢氧化钠，故正确；
D、滴加足量氯化铜溶液，氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，故产生蓝色沉淀，说明含氢氧化钠，故正确。
故选：ACD；
（6）由以上分析可知，判断反应后溶液中溶质的成分时，除考虑存在生成物以外，还需考虑反应物是否剩余。故答案为：反应物。
[点评]
本题考查了"实验探究物质的组成成分以及含量，碱的化学性质，盐的化学性质，"，属于"难典题"，熟悉题型是解题的关键。
实验课上，某化学小组探究两个初中常见的无明显现象的反应：甲同学利用装置A将装满CO2的试管倒扣在盛有NaOH溶液的烧杯中，乙同学借助无色酚酞溶液利用装置B进行中和反应，如图所示：
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兴趣小组同学自制呼吸面具，准备用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂，但在实验室找到了一瓶敞口放置的过氧化钠。
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