[考点]
实验探究物质的组成成分以及含量，酸的化学性质，碱的化学性质，盐的化学性质，
[答案]
（1）溶液由红色变为无色；2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+2H2O；
（2）BaCl2；
（3）丙；
（4）二；NaCl也能和AgNO3溶液反应生成白色沉淀。
[解析]
解：（1）无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇中性和酸性溶液不变色，在烧杯中加入10mL氢氧化钡溶液，并滴加1﹣2滴无色酚酞试液，此时溶液呈红色，继续向烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡显中性，稀盐酸显酸性，则观察到溶液由红色变为无色，说明稀盐酸与氢氧化钡发生了化学反应；该反应的化学方程式为：2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+2H2O；
（2）盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，继续向反应后的溶液M中滴加碳酸钠溶液，立即有白色沉淀产生，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则生成的沉淀是碳酸钡，说明溶液M中不含盐酸，因为碳酸钡和盐酸不能共存，最终得到无色溶液N，说明溶液M中不含氢氧化钡，因为氢氧化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，所以在没有滴加碳酸钠溶液的溶液M中除了酚酞外，还含有的溶质是：BaCl2；
（3）碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，而最终得到无色溶液N，说明溶液N中不含碳酸钠，说明丙同学的猜想不合理；
（4）实验一中，取少量溶液N于试管中，滴加Na2SO4溶液，氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明溶液N中含氯化钡，说明甲同学的猜想正确；实验二中，取少量溶液N于试管中，滴加硝酸银溶液，氯化钠、氯化钡都能和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，有白色沉淀生成，不能说明甲同学的猜想正确。所以实验二不能得到“甲同学的猜想正确”的结论，因为NaCl也能和AgNO3溶液反应生成白色沉淀。
故答案为：
（1）溶液由红色变为无色；2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+2H2O；
（2）BaCl2；
（3）丙；
（4）二；NaCl也能和AgNO3溶液反应生成白色沉淀。
[点评]
本题考查了"实验探究物质的组成成分以及含量，酸的化学性质，碱的化学性质，盐的化学性质，"，属于"综合题"，熟悉题型是解题的关键。
某兴趣小组的同学们以“稀盐酸与氢氧化钡溶液能否反应”为课题进行科学探究。
?
实验课上，某化学小组探究两个初中常见的无明显现象的反应：甲同学利用装置A将装满CO2的试管倒扣在盛有NaOH溶液的烧杯中，乙同学借助无色酚酞溶液利用装置B进行中和反应，如图所示：
兴趣小组同学自制呼吸面具，准备用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂，但在实验室找到了一瓶敞口放置的过氧化钠。
纠错
收藏
下载
相似
组卷
解析
