[考点]
实验探究物质的组成成分以及含量，盐的化学性质，
[答案]
（1）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
（2）3；
（3）A；
（4）硝酸钙溶液；产生白色沉淀；
（5）CD。
[解析]
解：（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
（2）碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，另取少量反应后所得上层清液于试管中，滴加适量稀硫酸，产生气泡，证明猜想3成立；
（3）要证明是否含有氯化钙，可以加入和钙离子产生沉淀的可溶性碳酸盐即可，故选A；
（4）要证明样品中是否含有氯化钠，需要加入硝酸银溶液，应先除去碳酸钠，故方案为：另取纯碱样品，加水溶解，向样品溶液中先加入足量的硝酸钙溶液，充分反应后过滤，再向滤液中滴加AgNO3溶液，若观察到产生白色沉淀，即可得出原纯碱样品中含有NaCl；
（5）A、反应的化学方程式NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+Y，根据反应前后原子种类、数目不变，可判断生成物X的一个分子由4个H原子、1个N原子、1个Cl原子构成，4个H原子与1个N原子可形成铵根离子，因此可确定物质Y的化学式可表示为NH4Cl，NH4Cl属于氮肥，不能增强农作物抗寒抗旱的能力，故说法错误；
B、由上述反应可知，NaHCO3的溶解性小于Na2CO3的溶解性，故说法错误；
C、氨气溶解度比二氧化碳高，氨气易溶于水形成氨水，氨水可与二氧化碳反应，从而利于二氧化碳的溶解吸收利于产物的生成，提高产率，相反先通入二氧化碳时，由于二氧化碳溶解度小不利于反应的正向进行，使生成物减少，故说法正确；
D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，说明NaHCO3的稳定性小于Na2CO3，故说法正确；
故选CD。
故答案为：（1）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
（2）3；
（3）A；
（4）硝酸钙溶液；产生白色沉淀；
（5）CD。
[点评]
本题考查了"实验探究物质的组成成分以及含量，盐的化学性质，"，属于"易错题"，熟悉题型是解题的关键。
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