[考点]
实验探究物质的组成成分以及含量，碱的化学性质，盐的化学性质，
[答案]
（1）4。
（2）溶液由红色变成无色。
（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（4）【猜想与假设】
NaOH和Ca（OH）2。
【实验验证】
产生白色沉淀，溶液仍然是红色。
【实验反思】
氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠也能使酚酞变红色。
【拓展应用】
BD。
[解析]
解：（1）甲、乙、丙三支试管共体现了Ca（OH）24条化学性质，即氢氧化钙溶液能使酚酞变红色，能和盐酸反应生成氯化钙和水，能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
故答案为：4。
（2）甲试管观察到溶液由红色变成无色（氢氧化钙消失），证明稀盐酸和氢氧化钙溶液发生反应。
故答案为：溶液由红色变成无色。
（3）丙试管中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故答案为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（4）【猜想与假设】
猜想一：NaOH
猜想二：Na2CO3
猜想三：NaOH和Na2CO3
猜想四：NaOH和Ca（OH）2
故答案为：NaOH和Ca（OH）2。
【实验验证】
| |
实验方案 |
实验现象 |
实验结论 |
| 甲同学 |
取少量废液缸中上层红色溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液。 |
观察到产生白色沉淀（碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠），溶液仍然是红色（溶液中含有氢氧化钠）。 |
猜想三成立。 |
| 乙同学 |
取少量废液缸中上层红色溶液于试管中，加入Ca（OH）2溶液。 |
与甲同学相同的现象。 |
猜想三成立。 |
故答案为：产生白色沉淀，溶液仍然是红色。
【实验反思】
同学们分析认为，乙同学的实验方案不能达到实验目的，其理由是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠也能使酚酞变红色。
故答案为：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠也能使酚酞变红色。
【拓展应用】
A.取样，先滴加稀盐酸再滴入紫色石蕊溶液，如果滴加的稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即氢氧化钠过量，滴加稀盐酸无明显现象，滴加紫色石蕊溶液，过量的氢氧化钠能使石蕊变蓝色，不能确定是否含有碳酸钠，该选项不正确。
B.取样，先滴加过量氯化钙溶液（如果产生白色沉淀，说明含有碳酸钠），静置后取上层清液，再滴入氯化铜溶液（如果产生蓝色沉淀，说明含有氢氧化钠），该选项正确。
C.滴入硫酸镁溶液，硫酸镁能和过量的硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡，不能确定是否含有碳酸钠，该选项不正确。
D.取样，先滴入过量氯化钡溶液（如果产生白色沉淀，说明含有碳酸钠），静置后取上层清液，再通入二氧化碳（如果含有氢氧化钠，则氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠），该选项正确。
故答案为：BD。
[点评]
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
实验课上，某化学小组探究两个初中常见的无明显现象的反应：甲同学利用装置A将装满CO2的试管倒扣在盛有NaOH溶液的烧杯中，乙同学借助无色酚酞溶液利用装置B进行中和反应，如图所示：
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兴趣小组同学自制呼吸面具，准备用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂，但在实验室找到了一瓶敞口放置的过氧化钠。
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