[考点]
实验探究物质的组成成分以及含量，碱的化学性质，盐的化学性质，
[答案]
（1）CuSO4、Na2SO4；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（2）不能；碳酸钠也呈碱性，也能使无色酚酞试液变红；NaCl、Na2CO3、NaOH；有白色沉淀生成，溶液仍然为红色。
[解析]
解：（1）Ⅰ．取少许样品放入烧杯中，加适量的水充分溶解，得到无色溶液和白色沉淀，确定一定不含有硫酸铜（CuSO4），得到的白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡或二者的混合物；Ⅱ．过滤步骤Ⅰ所得混合物，将滤渣放入试管中，加入足量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，并有气泡冒出，确定得到的白色沉淀一定是碳酸钡，一定不含有硫酸钡，而要得到碳酸钡沉淀，原固体中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含有硫酸钠（Na2SO4），可能含有氢氧化钠；该反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
（2）【讨论猜想】实验分析可知，混合粉末中有碳酸钠和氯化钡，可能含有氢氧化钠；故滤液中可能有的物质一是碳酸钠剩余，则三种物质为碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠；二是氯化钡剩余，则三种物质为氯化钠、氯化钡、氢氧化钠；【实验探究】取少量步骤Ⅲ后所得溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，猜想二是正确，则氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡足量，则碳酸钠完全反应，氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象为：有白色沉淀生成，溶液仍然为红色；
故答案为（1）CuSO4、Na2SO4；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
（2）不能；碳酸钠也呈碱性，也能使无色酚酞试液变红；NaCl、Na2CO3、NaOH；有白色沉淀生成，溶液仍然为红色。
[点评]
本题考查了常见物质的推断，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行。
实验课上，某化学小组探究两个初中常见的无明显现象的反应：甲同学利用装置A将装满CO2的试管倒扣在盛有NaOH溶液的烧杯中，乙同学借助无色酚酞溶液利用装置B进行中和反应，如图所示：
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兴趣小组同学自制呼吸面具，准备用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂，但在实验室找到了一瓶敞口放置的过氧化钠。
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