[考点]
实验探究物质的组成成分以及含量，碱的化学性质，盐的化学性质，
[答案]
【作出猜想】Na2CO3；
【实验探究】Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
【解释与结论】（1）Na2CO3和Ca（OH）2；
（2）BaCl2、NaCl和NaOH；
【反思交流】不正确；
【迁移应用】bc.
[解析]
解：【作出猜想】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙易吸收空气中二氧化碳生成碳酸钙和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，由于未说明变质的程度，上述过程的五种物质都可能含有，所以该碱石灰的主要成分可能含有CaO、Ca（OH）2、CaCO3、NaOH和Na2CO3；
【实验探究】步骤一：将样品溶于水，其中氧化钙和水反应会放热，氢氧化钠溶于水时会放热，但题目中描述无明显的放热现象，说明样品中不含氧化钙和氢氧化钠。静置后有白色沉淀产生，该白色沉淀为碳酸钙，可能是原来样品中本来就含有的碳酸钙，也有可能是样品中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成来的，所以晓聪同学认为此结论不准确，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
步骤二：依据碳酸钠溶液能和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明一定含有碳酸钠；过滤后所得物质能使酚酞试液变红，说明有氢氧化钠（此时溶液中不可能有氢氧化钙，因为碳酸钠有剩余），又因为原固体混合物中没有NaOH，所以应该是Ca（OH）2和Na2CO3反应生成了NaOH，因此固体混合物中一定有Ca（OH）2；
【解释与结论】（1）根据以上步骤一和步骤二探究分析可知：该碱石灰样品一定含有的物质是碳酸钠和氢氧化钙，化学式是：Na2CO3和Ca（OH）2；
（2）步骤二中加入了过量的氯化钡溶液，且与碳酸钠反应生成了氯化钠，而步骤一中碳酸钠和氢氧化钙反应又会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以其上层清液中的溶质除酚酞外还一定含有三种溶质：氯化钠、氢氧化钠、氯化钡；
【反思交流】她的说法是不正确的，因为氯化钡溶液过量，所以上层清液中有氯化钡，加入适量的硫酸镁溶液后，二者可以反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，也会观察到白色沉淀产生，对氢氧化钠的检验造成干扰；
【迁移应用】碱石灰呈碱性，不能干燥酸性气体，上述所给气体中，一氧化碳是中性气体，不与酸碱反应；氯化氢、二氧化碳是酸性气体，要与碱性物质反应；氨气为碱性气体，要与 酸性物质反应，则可以用碱石灰干燥的是一氧化碳和氨气，故选：bc。
故答案为：
【作出猜想】Na2CO3；
【实验探究】Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
【解释与结论】（1）Na2CO3和Ca（OH）2；
（2）BaCl2、NaCl和NaOH；
【反思交流】不正确；
【迁移应用】bc.
[点评]
本题考查了"实验探究物质的组成成分以及含量，碱的化学性质，盐的化学性质，"，属于"难典题"，熟悉题型是解题的关键。
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