[考点]
实验探究物质的组成成分以及含量，碱的化学性质，盐的化学性质，
[答案]
（1）反应物被消耗（或溶液中某些离子浓度发生变化）；乙；
（2）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；NaCl、Ba（OH）2；继续滴加酚酞溶液，溶液仍为红色；pH试纸。
[解析]
解：（1）两位同学的探究思路均是从反应物被消耗（或溶液中某些离子浓度发生变化）的角度证明反应发生了。甲同学的实验中，二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会使试管内液面上升，所以甲同学的探究方法不严谨；乙同学通过酚酞颜色的变化，能证明氢氧化钡溶液与稀盐酸发生了反应，所以乙同学的探究方法及结论是正确的。
（2）装置A中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置B中氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，将反应后A、B中的溶液混合，产生白色沉淀，是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
【做出猜想】反应后溶液呈红色，说明溶液显碱性，除了生成的氯化钠外，还可能含有氢氧化钠，碳酸钠与氯化钡反应时，碳酸钠过量，所以溶液中的溶质还可能是NaCl、Na2CO3、NaOH；也可能是氯化钡过量，此时溶液中的溶质为NaCl、BaCl2、NaOH；还可能是碳酸钠与氯化钡恰好完全反应，此时溶液中的溶质为NaCl、NaOH。另外一种可能是碳酸钠和氯化钡恰好完全反应，但是氢氧化钡有剩余，所以你的猜想可以是：NaCl、Ba（OH）2。
【验证猜想】取少量上层红色清液于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液，观察到产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，继续滴加酚酞溶液，溶液仍为红色，说明溶液中含有氢氧化钠，则丙同学的猜想正确。
【反思评价】丁同学认为可将乙同学得到的B装置中的无色溶液蒸发结晶，再将得到的固体溶于水，室温下用pH试纸测得溶液呈中性，说明反应后溶液中不存在氢氧化钡，从而从有新物质生成的角度验证反应的发生。
故答案为：（1）反应物被消耗（或溶液中某些离子浓度发生变化）；乙；
（2）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；NaCl、Ba（OH）2；继续滴加酚酞溶液，溶液仍为红色；pH试纸。
[点评]
本题考查了"实验探究物质的组成成分以及含量，碱的化学性质，盐的化学性质，"，属于"难典题"，熟悉题型是解题的关键。
实验课上，某化学小组探究两个初中常见的无明显现象的反应：甲同学利用装置A将装满CO2的试管倒扣在盛有NaOH溶液的烧杯中，乙同学借助无色酚酞溶液利用装置B进行中和反应，如图所示：
兴趣小组同学自制呼吸面具，准备用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂，但在实验室找到了一瓶敞口放置的过氧化钠。
?
纠错
收藏
下载
相似
组卷
解析
