[考点]
金属活动性的探究，实验探究物质的组成成分以及含量，
[答案]
活动一：【猜想假设】Al＞Cu＞Mn；
【实验探究一】蓝色变为浅粉色；
【讨论交流】方案一；
活动二：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
【实验探究二】产生白色沉淀；
【拓展迁移】Na2CO3。
[解析]
解：活动一：【猜想假设】比较金属Mn、Al、Cu的活动性，提出如下猜想：猜想1：Mn＞Al＞Cu，猜想3：Al＞Mn＞Cu，则 猜想2：Al＞Cu＞Mn；
【实验探究一】锰是一种灰白色金属，氯化锰（MnCl2）溶液呈浅粉色，将铝丝伸入盛有MnCl2溶液的C试管中，铝丝与MnCl2溶液反应生成氯化铝和锰，则C试管中铝丝表面有固体析出，溶液由浅粉色变为无色，将锰丝伸入盛有CuCl2溶液的D试管中，锰丝与CuCl2溶液反应生成MnCl2和Cu，CuCl2溶液是蓝色的，则可观察到D试管中锰丝表面有红色固体析出，且溶液由蓝色变为浅粉色，说明金属的活动性顺序为Al＞Mn＞Cu；
【讨论交流】方案一：只用一只盛有少量稀硫酸的试管，依次插入Mn、Cu、Al，插入锰时，锰与稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气，再插入铜丝时，铜不与硫酸锰反应，则锰的金属活动性大于铜，继续插入铝丝时，铝与硫酸锰反应生成锰和硫酸铝，则铝的金属活动性大于锰，则金属的活动性顺序为Al＞Mn＞Cu，故方案一设计正确；
方案二：只用一只盛有少量稀硫酸的试管，依次插入Al、Mn、Cu，插入铝时，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，再插入锰丝时，锰不与硫酸铝反应，则铝的活动性大于锰，继续插入铜丝时，铜不与硫酸铝反应，则铝的活动性大于铜，无法比较锰和铜的活动性大小，故方案二设计错误；
故选：方案一。
活动二：甲试管中的氢氧化钠溶液与加入的稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
【实验探究二】实验结论是废液中含有Na2SO4和NaOH，则取少量废液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，硫酸钠与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钠，溶液中有氢氧化钠，显碱性，溶液仍为红色，故观察到的现象是产生白色沉淀，溶液仍为红色；
【拓展迁移】若实验3中观察到的现象不变，实验4的现象为“白色沉淀部分溶解并产生气泡，溶液呈无色，说明白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，则原废液中含有的溶质为Na2SO4、NaOH和Na2CO3。
故答案为：活动一：【猜想假设】Al＞Cu＞Mn；
【实验探究一】蓝色变为浅粉色；
【讨论交流】方案一；
活动二：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
【实验探究二】产生白色沉淀；
【拓展迁移】Na2CO3。
[点评]
本题考查了"金属活动性的探究，实验探究物质的组成成分以及含量，"，属于"易错题"，熟悉题型是解题的关键。
某化学兴趣小组的同学为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动。
某化学活动小组的同学在一次实验中进行如图所示实验。
纯碱是厨房中常见的物质，家庭用的纯碱中可能含有NaCl,为检验某纯碱样品中是否含有并探究Na2CO3的性质，同学们取少量纯碱样品加适量水使其完全溶解，然后进行如图所示实验。
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