[考点]
实验探究物质的性质或变化规律，盐的化学性质，
[答案]
（1）有白色沉淀产生；
（2）无；
（3）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（4）新物质；
（5）C；
（6）三或3。
[解析]
解：（1）硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，则可观察到有白色沉淀产生。故答案为：有白色沉淀产生；
（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，则滴加酚酞溶液后，若酚酞呈无色，说明溶液中不含氢氧化钠，则可证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。故答案为：无；
（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O。故答案为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（4）结合前面实验探究，可知对于无明显现象的反应，证明反应发生的思路为：验证生成的新物质或验证反应物的消失。故答案为：新物质；
（5）A、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会引入新杂质氯化钠，故错误；
B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，且盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，既除去了杂质，也除去了主要物质，故错误；
C、碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，既能除去杂质，也不引入新杂质，该正确。
故选：C。
（6）甲中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，乙中氯化钠和氯化氢不反应，C中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，D中硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，由于溶液pH＞7，溶液显碱性，则溶液中一定不存在硝酸银、盐酸和硝酸，一定含有氯化钠和硝酸钠（显碱性的氢氧化钠或碳酸钠都和硝酸反应会产生硝酸钠），可能含有氢氧化钠或碳酸钠中的一种或两种，则共有三种可能。故答案为：三或3。
[点评]
本题考查了"实验探究物质的性质或变化规律，盐的化学性质，"，属于"必考题"，熟悉题型是解题的关键。
兴趣小组同学自制呼吸面具，准备用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂，但在实验室找到了一瓶敞口放置的过氧化钠。
实验课上，某化学小组探究两个初中常见的无明显现象的反应：甲同学利用装置A将装满CO2的试管倒扣在盛有NaOH溶液的烧杯中，乙同学借助无色酚酞溶液利用装置B进行中和反应，如图所示：
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