[考点]
实验探究物质的组成成分以及含量，碱的化学性质，盐的化学性质，
[答案]
（1）四；
（2）三；开始无明显现象，后有气泡产生；
（3）B；
（4）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；ABD。
[解析]
解：（1）猜想四中，由于碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二者不能同时存在，故不用实验就可知猜想四错误；
（2）B中发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH，在试管甲中滴加碳酸钠溶液，未产生白色沉淀，说明甲试管中不存在氢氧化钙，故猜想三错误，若猜想二正确，则在乙试管溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入足量的稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无气泡产生，氢氧化钠完全反应后，盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠二氧化碳和水，则在试管乙中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是开始无明显现象，后有气泡产生；
（3）四个实验中，A体现了碱能与非金属氧化物反应，C体现了碱能与某些盐反应，D体现碱溶液能与酸碱指示剂反应，B实验体现了钙离子和碳酸根离子的反应，因此，四个实验中不能体现碱的化学通性的是B；
（4）实验A中，将氢氧化钠溶液推入锥形瓶中，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，为了进一步探究锥形瓶中NaOH是否有剩余，小组同学向锥形瓶内加入过量的BaCl2溶液，目的是反应掉氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠，避免碳酸钠干扰氢氧化钠的检验；
A、加入少量FeCl3溶液，氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钠，能证明氢氧化钠的存在，操作可行，故A符合题意；
B、加入少量MgCl2溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，能证明氢氧化钠的存在，操作可行，故B符合题意；
C、加入少量MgSO4溶液，硫酸镁和氢氧化钠能产生氢氧化镁白色沉淀，但由于溶液中含有过量的氯化钡，故也能产生硫酸钡白色沉淀，干扰氢氧化钠的检验，操作不可行，故C不符合题意；
D、向溶液中通入CO2气体，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和剩余的氯化钡生成碳酸钡沉淀，能证明氢氧化钠的存在，操作可行，故D符合题意；
故选：ABD。
故答案为：（1）四；
（2）三；开始无明显现象，后有气泡产生；
（3）B；
（4）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；ABD。
[点评]
本题考查了"实验探究物质的组成成分以及含量，碱的化学性质，盐的化学性质，"，属于"难典题"，熟悉题型是解题的关键。
兴趣小组同学自制呼吸面具，准备用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂，但在实验室找到了一瓶敞口放置的过氧化钠。
实验课上，某化学小组探究两个初中常见的无明显现象的反应：甲同学利用装置A将装满CO2的试管倒扣在盛有NaOH溶液的烧杯中，乙同学借助无色酚酞溶液利用装置B进行中和反应，如图所示：
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