[考点]
实验探究物质的性质或变化规律，盐的化学性质，根据质量守恒定律判断物质的化学式，
[答案]
【任务一】NaCl。
【任务二】无机非金属。
【任务三】（1）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
（2）生成白色沉淀。
【反思与拓展】（1）反应生成的硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀。
（2）氢离子。
[解析]
解：【任务一】反应前后氮原子都是1个，氢原子都是5个，碳原子都是1个，氧原子都是3个，氢原子都是2个，反应后钠原子和氯原子都是1个，反应前应该都是1个，包含在未知物质中，X的化学式为NaCl。
故答案为：NaCl。
【任务二】碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产，其中玻璃属于无机非金属材料。
故答案为：无机非金属。
【任务三】（1）实验二发生反应的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
（2）实验三发生反应的实验现象是生成白色沉淀。
故答案为：生成白色沉淀。
【反思与拓展】（1）甲同学在实验一反应后所得溶液中加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀产生，由此得出结论稀硫酸有剩余，有同学认为这个结论是错误的，理由是反应生成的硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀。
故答案为：反应生成的硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀。
（2）乙同学在实验结束后，将三支试管中的物质全部倒入一洁净的烧杯中，充分搅拌、静置，观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定：上层溶液中一定不含有的离子是氢离子，是因为如果含有氢离子，则溶液显酸性，溶液显酸性，则碳酸钙沉淀不能存在。
故答案为：氢离子。
[点评]
本题考查了"实验探究物质的性质或变化规律，盐的化学性质，根据质量守恒定律判断物质的化学式，"，属于"典型题"，熟悉题型是解题的关键。
兴趣小组同学自制呼吸面具，准备用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂，但在实验室找到了一瓶敞口放置的过氧化钠。
实验课上，某化学小组探究两个初中常见的无明显现象的反应：甲同学利用装置A将装满CO2的试管倒扣在盛有NaOH溶液的烧杯中，乙同学借助无色酚酞溶液利用装置B进行中和反应，如图所示：
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