[考点]
药品是否变质的探究，碱的化学性质，盐的化学性质，酸、碱、盐的鉴别，
[答案]
【设计实验】②溶液由红色变为无色；
【表达交流】HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
【实验探究】产生白色沉淀，溶液仍为红色；
【实验反思】BaCl2溶液；
【分析问题】CaCO3；B。
[解析]
解：【设计实验】②溶液A、B、C分别是氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液，取部分变为红色的氢氧化钠溶液C于另一支试管中，加入稀盐酸溶液B时，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，溶液碱性消失，故加入溶液B时可观察到溶液由红色变为无色；
【表达交流】中和反应是酸和碱作用生成盐和水的的反应，步骤②中只有稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应属于中和反应，故步骤②中发生中和反应的化学方程式是HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
【实验探究】氢氧化钠溶液已经部分变质，说明溶液中有氢氧化钠和碳酸钠，则向其中滴加过量的CaCl2溶液时，碳酸钠与CaCl2溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，溶液仍然显碱性，故向其中滴加过量的CaCl2溶液，观察到产生白色沉淀，溶液仍为红色；
【实验反思】BaCl2溶液和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，故上述实验中的CaCl2溶液也可用BaCl2溶液代替；
【分析问题】碳酸钠与CaCl2溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，故烧杯底部的白色固体一定是CaCO3，为进一步确定上层清液的成分，就是要验证其中是否有过量的氯化钙，故可向清液中加入Na2CO3溶液，若有白色沉淀产生，说明滤液中有氯化钙，若无白色沉淀产生，则无氯化钙，故选：B。
答案为：【设计实验】②溶液由红色变为无色；
【表达交流】HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
【实验探究】产生白色沉淀，溶液仍为红色；
【实验反思】BaCl2溶液；
【分析问题】CaCO3；B。
[点评]
本题考查了"药品是否变质的探究，碱的化学性质，盐的化学性质，酸、碱、盐的鉴别，"，属于"综合题"，熟悉题型是解题的关键。
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