[考点]
实验探究物质的组成成分以及含量，碱的化学性质，盐的化学性质，酸、碱、盐的鉴别，
[答案]
（1）可以；
（2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）CaCl2（合理即可）；
（4）一；产生白色沉淀，溶液仍为红色（溶液不变色）；
（5）白色沉淀CaCO3与HCl会反应，不共存。
[解析]
解：（1）食醋的主要成分是醋酸，食醋具有与稀盐酸相似的化学性质，则食醋能与纯碱反应生成二氧化碳，产生气泡，食醋与食盐不反应，无明显现象，故利用食醋可以鉴别食盐和纯碱；
（2）实验2发生反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）实验1中稀盐酸属于酸，实验2中氢氧化钙属于碱，还可以选择盐鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液，如氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，氯化钙和氯化钠不反应，无明显现象，可以选择氯化钙鉴别碳酸钠和氯化钠；
（4）小组1：取少量废液于试管中，加入酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，盐酸溶液显酸性，则猜想一不成立；
小组2：向小组1反应后的溶液中加入过量氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽，反应后溶液仍是红色，说明溶液中含氢氧化钠，则猜想三成立；
（5）实验1中，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，稀盐酸和氯化钠不反应，实验2中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙和氯化钠不反应，将实验1和实验2反应后的上层清液一起倒在废液缸中，发现有白色沉淀生成，白色沉淀应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成的碳酸钙，白色沉淀碳酸钙能与盐酸反应，不能共存，故废液中一定不含HCl。
故答案为：
（1）可以；
（2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）CaCl2（合理即可）；
（4）一；产生白色沉淀，溶液仍为红色（溶液不变色）；
（5）白色沉淀CaCO3与HCl会反应，不共存。
[点评]
本题考查了"实验探究物质的组成成分以及含量，碱的化学性质，盐的化学性质，酸、碱、盐的鉴别，"，属于"综合题"，熟悉题型是解题的关键。
食盐、纯碱、食醋是家庭厨房中常见的物质，为了将所学知识与实际生活联系在一起，实验小组进行了如下实验探究。
化学兴趣小组的同学们进入实验室，对固体药品和液体药品开展了以下项目式探究活动。
兴趣小组同学自制呼吸面具，准备用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂，但在实验室找到了一瓶敞口放置的过氧化钠。
实验课上，某化学小组探究两个初中常见的无明显现象的反应：甲同学利用装置A将装满CO2的试管倒扣在盛有NaOH溶液的烧杯中，乙同学借助无色酚酞溶液利用装置B进行中和反应，如图所示：
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