[考点]
探究酸碱的主要性质，实验探究物质的组成成分以及含量，
[答案]
（1）溶液的pH由大于7逐渐减小至等于7，然后小于7，溶液温度升高；BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；
（2）有新物质生成；
（3）ACD；
（4）一、三、五；
（5）溶液变红色。
[解析]
解：（1）由图像可以看出，第一组实验中，初始溶液的pH＞7，显碱性即为氢氧化钠溶液，随着另一溶液的加入，溶液的pH由大于7逐渐减小至等于7，然后小于7，溶液的酸碱性发生了改变，可说明二者发生反应，根据随着反应的进行，溶液温度升高，也可判断二者发生化学反应；
第二组实验中，将B中的水换作氯化钡溶液，注入氢氧化钠溶液后，A中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，过一会打开弹簧夹，B中溶液进入A中，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则可观察到有白色沉淀生成，有明显现象的反应为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式是BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；故答案为：溶液的pH由大于7逐渐减小至等于7，然后小于7，溶液温度升高；BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；
（2）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，第二组继续探究实验中，能与氯化钡溶液产生白色沉淀，说明有碳酸钠生成，则可验证二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，是通过检验有新物质生成的方法证明无明显现象的化学反应的发生；故答案为：有新物质生成；
（3）A、稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，若观察到产生气泡，也可说明有碳酸钠生成，可验证二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，正确；
B、碳酸钠溶液和氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，无法检验碳酸钠的存在，不能达到目的，错误；
C、硝酸钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，若观察到产生白色沉淀，也可说明有碳酸钠生成，可验证二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，正确；
D、氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，若观察到产生白色沉淀，也可说明有碳酸钠生成，可验证二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，正确；
故选：ACD；
（4）将B中的水换作氯化钡溶液，注入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，过一会打开弹簧夹，B中溶液进入A中，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成；A中上层清液中一定含有生成的氯化钠，可能含有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡；
取A中上层清液，滴入氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则说明A中上层清液中一定含有碳酸钠，则猜想一、三、五不成立；故答案为：一、三、五；
（5）根据实验结论猜想四成立，即装置A中上层清液的溶质除氯化钠外还有氢氧化钠和碳酸钠，继续滴入氯化钙溶液至过量，过量的氯化钙溶液可以完全除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验成分干扰，再滴入酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明含有氢氧化钠，则可验证猜想四成立；故答案为：溶液变红色。
[点评]
本题考查了"探究酸碱的主要性质，实验探究物质的组成成分以及含量，"，属于"易错题"，熟悉题型是解题的关键。
注入氢氧化钠溶液后，过一会打开弹簧夹，B中水进入A中。
、无Ca2+
纯碱是厨房中常见的物质，家庭用的纯碱中可能含有NaCl,为检验某纯碱样品中是否含有并探究Na2CO3的性质，同学们取少量纯碱样品加适量水使其完全溶解，然后进行如图所示实验。
纠错
收藏
下载
相似
组卷
解析
