[考点]
实验探究物质的组成成分以及含量，碱的化学性质，反应类型的判定，
[答案]
【探究1】①③；
【提出猜想】反应物中无氢元素；
【得出结论】四；
【表达交流】（1）BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；
（2）B；
（3）除尽碳酸钠，防止对步骤③鉴别的干扰；
（4）BCD。
[解析]
解：【探究1】①金属镁在O2、N2、CO2中均能燃烧，所以燃烧不一定有氧气参加，此选项正确；
②反应前后氧元素的化合价不变，此选项错误；
③不是所有的火灾都能用CO2来灭火，镁着火不能用CO2灭火，此选项正确；
④因为碳不能与稀盐酸反应，而氧化镁能与稀盐酸反应，所以向反应后所得固体中加入足量稀盐酸，观察到固体部分溶解，无气泡产生，此选项错误；
故选①③。
【提出猜想】同学们通过理论分析认为猜想二肯定是错误的，其依据是反应物中无氢元素，不可能生成氢氧化钠。
①取反应后的生成物少许于试管中，加入足量的水，固体部分溶解，试管底部有黑色固体，说明固体中含有C；
②取少量步骤①所得上层溶液，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3；
③取少量步骤②所得上层清液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH＝10，显碱性，因为Na2O能与H2O反应生成NaOH，则说明固体中含有Na2O。
【得出结论】由上述分析可知，猜想四是正确的。
【表达交流】（1）步骤②中发生的反应是氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。
（2）测定溶液的pH，不能用水润湿pH试纸，步骤③中将步骤②所得上层清液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH＝10，则步骤②所得上层清液的pH＞10，故选B。
（3）在步骤②中加入过量BaCl2溶液的目的是除尽碳酸钠，防止对步骤③氢氧化钠的检验造成干扰。
（4）A.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无明显现象，此选项不符合题意；
B.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液反应能生成有刺激性气味的气体，可说明NaOH存在，进而说明是Na2O与H2O反应生成了NaOH，此选项符合题意；
C.硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应产生白色沉淀，可说明NaOH存在，进而说明是Na2O与H2O反应生成了NaOH，此选项符合题意；
D.氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应产生蓝色沉淀，可说明NaOH存在，进而说明是Na2O与H2O反应生成了NaOH，是此选项符合题意；
故选BCD。
故答案为：【探究1】①③；
【提出猜想】反应物中无氢元素；
【得出结论】四；
【表达交流】（1）BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；
（2）B；
（3）除尽碳酸钠，防止对步骤③鉴别的干扰；
（4）BCD。
[点评]
本题考查了"实验探究物质的组成成分以及含量，碱的化学性质，反应类型的判定，"，属于"典型题"，熟悉题型是解题的关键。
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