[考点]
实验探究物质的组成成分以及含量，常见离子的检验方法及现象，
[答案]
（1）Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（2）氢离子；氯化钡；有红褐色沉淀生成；
（3）碳酸钠溶液显碱性；
（4）①。
[解析]
解：（1）碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙是白色沉淀，实验中生成白色沉淀的化学方程式是Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（2）将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图），充分搅拌、静置，观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀，白色沉淀是碳酸钙，碳酸钙与氢离子不能共存，由此可以确定上层溶液中一定不含的离子是氢离子，取少量溶液于试管中，滴加足量某溶液，实验现象是有白色沉淀生成，实验结论是有
、无Ca2+，碳酸钠与氯化钡溶液反应有白色沉淀生成，则滴加足量某溶液是氯化钡溶液，继续滴加FeCl3溶液，实验结论是有氢氧根离子，氢氧根离子与铁离子结合生成红褐色沉淀，则实验现象是有红褐色沉淀生成；
（3）小明同学对方案提出质疑，他的理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，因此不能确定溶液中是否含有氢氧根离子；
（4）滤液中含有碳酸根离子和氢氧根离子，
①向滤液中加入适量稀盐酸可以除去氢氧根离子和碳酸根离子，进行处理后再排放，故①符合题意；
②向滤液中加入适量的熟石灰，除去碳酸根离子同时有氢氧根离子生成，不能除去氢氧根离子，故②不符合题意；
③向滤液中加入适量硫酸铜，可除去碳酸根离子和氢氧根离子，但铜元素属于重金属元素，会污染水体资源，故③不符合题意；
故选：①。
故答案为：（1）Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（2）氢离子；氯化钡；有红褐色沉淀生成；
（3）碳酸钠溶液显碱性；
（4）①。
[点评]
本题考查了"实验探究物质的组成成分以及含量，常见离子的检验方法及现象，"，属于"易错题"，熟悉题型是解题的关键。
、无Ca2+
。
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