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德优网2020陕西省初中化学中考真题

2020年陕西省中考化学试卷

试卷总分:60分    命题人:dyhx2020    考试时长:120分钟

一、选择题(9小题共18分)
1. （本题2分） 认识物质是学习化学的基础,下列物质属于单质的是（　　）
A.空气
B.干冰
C.液氧
D.生铁
 
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2. （本题2分） 变化无处不在。生活中的下列现象是由化学变化引起的是（　　）
A.柏油路面曝晒变软
B.水放冰箱结成冰块
C.铜器锈蚀颜色变绿
D.电流过大灯丝熔断
 
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3. （本题2分） 化学是人类进步的阶梯，下列说法不正确的是（　　）

A.新能源的推广利用，节约了化石燃料

B.新材料应用于航空制造，利用的都是其物理性质

C.煤炭的脱硫处理，能有效减少酸雨的形成

D.新药品的研发，可为生命健康提供保障

 
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4. （本题2分） 日常生活中的下列做法不正确的是（　　）

A.将饮料瓶放入厨余垃圾桶

B.用肥皂水区分软水和硬水

C.使用煤炉时打开窗户保持空气流通

D.用活性炭除去冰箱中的异味

 
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5. （本题2分） 正确的实验操作是进行科学探究的基本要求。下列操作正确的是（　　）
A.量液体体积 B.加热固体
C.收集气体 D.稀释浓硫酸
 
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6. （本题2分） 碳、氢、氧、氮是地球的生命元素。下列说法正确的是（　　）

A.碳元素能形成多种单质和化合物，其化合物都是有机物

B.氧离子的结构示意图为，符号是O2

C.氢元素和氧元素组成的物质一定是水，水是由分子构成的

D.这四种元素可以组成铵态氮肥，其不能与碱性物质混合使用

 
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7. （本题2分） 关于以下三个反应的相关说法正确的是（　　）
①CaCO3CaO+CO2↑
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
③NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

A.三种反应物均可在食品加工中用作膨松剂

B.用加热的方法无法区分NaHCO3和NH4HCO3

C.充分加热等质量的三种反应物生成CO2的质量相等

D.三个反应均属于分解反应

 
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8. （本题2分） 下列各组实验方法能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方法
A 验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性顺序 向硫酸铜溶液和硝酸银溶液中各放入一根镁条，观察现象
B 检验黑色固体中含有碳和氧化铜 高温加热固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中，观察固体颜色及石灰水的变化
C 除去Na2CO3中的NaCl 溶解，加入过量CaCl2溶液，过滤，蒸发
D 探究铁钉生锈的条件 将两根铁钉分别密封在盛有干燥空气和盛满水的试管中，观察现象
A.A
B.B
C.C
D.D
 
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9. （本题2分） 某溶液中溶质可能是HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的一种或多种，为探究溶质的成分，兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（　　）

A.原溶液中一定没有Na2CO3和H2SO4

B.b点对应烧杯内溶液中只有一种溶质

C.c点对应烧杯内溶液中的阴离子只有OH

D.沉淀出现前烧杯内溶液的pH不断增大

 
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二、填空题(6小题共24分)
10. （本题4分） 在抗击“新冠肺炎”疫情的战斗中，人们采取了一系列行之有效的防控措施。
（1）口罩是防疫的必备品，其生产原料中用到的聚丙烯属于　         　（填“无机非金属材料”或“有机合成材料”）。
（2）洗手、消毒能有效防止病毒感染。“84”消毒液能迅速杀菌消毒，其有效成分NaClO中氯元素的化合价为　   　。
（3）测量体温是防控的重要环节。家庭常备体温计中的液态物质是　     　。
（4）加强营养有利于增强体质，合理补充维生素能提高人体免疫力。下列食品中富含维生素的是　  　（填字母）。
A．鸡肉        B．黄瓜        C．面包
 
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11. （本题4分） 文房四宝“笔、墨、纸、砚”承载着优秀的中华传统文化。
（1）制作毛笔常用羊毛、兔毛等，检验笔毛是动物毛发的简易方法是　        　。
（2）用墨汁写绘的字画能从古代保存至今而不褪色，是因为常温下碳的化学性质很　     　（填“稳定”或“不稳定”）。
（3）宣纸制作过程中，有道工序是从纸浆中用竹帘捞纸，该操作相当于　B　（填字母）。
A．蒸发         B．过滤         C．结晶
（4）砚台产地不同，成分也有差别，但其中的主要成分都　     　（填“易溶”或“难溶”）于水。
 
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12. （本题4分） 含义丰富的化学符号是独特的化学语言。根据以下符号回答：
①2N2②Al3+③2H ④SO4 2﹣⑤CH4
（1）能表示宏观物质的是　  　（填序号）。
（2）①表示两个　     　。
（3）由②和④构成的物质的化学式为　     　。
（4）⑤中数字“4”的含义是　                     　。
 
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13. （本题4分） 如图所示，室温下将120g NaOH固体加入100g水中。搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11g固体。（忽略实验过程中水的损失）

（1）丙中溶液为　   　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）乙中溶液的质量为　   　g。
（3）室温时NaOH的溶解度是　   　g。
（4）上述实验说明NaOH的溶解度曲线与如图2中的　 　（填“a”或“b”）相似。
 
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14. （本题4分） 黄金、黄铜（铜锌合金）、黄铁矿（主要成分是FeS2）都是金黄色固体。
（1）将黄铜片和纯铜片相互刻划时，有明显划痕的是　    　。
（2）将黄铜片放入稀硫酸中，发生反应的化学方程式是　          　。
（3）工业上用黄铁矿为原料生产硫酸，第一步的反应为：4FeS2+11O28X+2Fe2O3．则X的化学式为　     　。
 
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15. （本题4分） 物质之间的化学反应多姿多彩。如图所示，“一”两端的物质相互可以发生反应。 请回答：
（1）写出反应②的化学方程式：　                      　。
（2）写出一种符合条件的Y的化学式：　                　。
（3）X的溶液与Y的溶液反应时，一定能看到的现象是　           　。
 
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三、实验探究题(2小题共13分)
16. （本题6分） 根据下列实验装置图回答问题。

（1）仪器a的名称是　   　。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，应选择的气体发生装置是　  　（填字母），反应的化学方程式是　                  　。
（3）用C装置收集二氧化碳时，检验二氧化碳已经收集满的方法是　            　。
（4）当气体从m口进入时，利用C装置还可以进行许多实验。下列实验设计方案中，不可行的是　 　（填序号）。
①C中盛澄清石灰水时，可以检验实验室制出的二氧化碳气体
②C中盛烧碱溶液时，可以除去一氧化碳中的二氧化碳气体
③C中盛浓硫酸时，可以除去氧气中的水蒸气
④C中盛适量冷水并放入一小块白磷时，可以验证可燃物燃烧的条件
 
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17. （本题7分） 某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下探究。
【提出问题】
怎样证明NaOH溶液分别与CO2及稀盐酸发生了反应？
【分析讨论】
同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路Ⅰ：验证有　     　；思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。
【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。
组别 第一组 第二组
实验示意图    
【实验结论】
（1）第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到试管内液面升高，认为NaOH溶液与CO2发生了反应。但有同学指出，还应进行CO2与　 　反应的对比实验才能得出这一结论。
（2）第二组的小文同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色　    　，得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl．你认为小亮的结论是　    　的（填“合理”或“不合理”）。
（3）第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH　 　（填“＞”、“＜”或“＝”）7时，则能证明有NaCl生成。
【拓展应用】第一组同学向反应后的溶液中加入某无色溶液，观察到有白色沉淀生成，也得出了NaOH溶液与CO2发生了反应的结论。生成白色沉淀的化学方程式为　      　（只写一个）。
 
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四、计算题(1小题共5分)
18. （本题5分） 为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g。（杂质不溶于水也不与酸反应）
请完成下列分析及计算：
（1）10g样品中杂质的质量为　 　g。
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
 
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dyhx2020

2020-07-19

初中化学 | 中考 | 难度:3.06

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  • 单质和化合物的判别，
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  • 2
  • 化学变化和物理变化的判别，
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  • 3
  • 化学的用途，酸雨的产生、危害及防治，化学性质与物理性质的差别及应用，资源综合利用和新能源开发，
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  • 4
  • 碳单质的物理性质及用途，一氧化碳的毒性，硬水与软水，
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  • 5
  • 测量容器-量筒，给试管里的固体加热，浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释，常用气体的收集方法，
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  • 6
  • 原子结构示意图与离子结构示意图，有机物与无机物的区别，常见化肥的种类和作用，分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，
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  • 7
  • 盐的化学性质，反应类型的判定，
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  • 8
  • 化学实验方案设计与评价，金属活动性顺序及其应用，金属锈蚀的条件及其防护，盐的化学性质，
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  • 9
  • 碱的化学性质，盐的化学性质，物质的鉴别、推断，
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  • 10
  • 金属的物理性质及用途，有关元素化合价的计算，合成材料的使用及其对人和环境的影响，食品、药品与健康食品中的有机营养素，
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  • 11
  • 过滤的原理、方法及其应用，二氧化碳的化学性质，鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质，
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  • 12
  • 化学符号及其周围数字的意义，
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  • 13
  • 饱和溶液和不饱和溶液，固体溶解度的概念，固体溶解度曲线及其作用，
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  • 合金与合金的性质，金属的化学性质，质量守恒定律及其应用，
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  • 物质的鉴别、推断，
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  • 16
  • 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，常见气体的检验与除杂方法，二氧化碳的检验和验满，燃烧与燃烧的条件，
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  • 17
  • 探究酸碱的主要性质，
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  • 18
  • 有关溶质质量分数的简单计算，根据化学反应方程式的计算，
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