[考点]
药品是否变质的探究，碱的化学性质，盐的化学性质，
[答案]
【猜想与假设】NaOH和Na2CO3；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
【设计并进行实验】氯化钙；二；
【分析讨论】①碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红；
②Na+、Ca2+、H+；
【反思与拓展】密封。
[解析]
解：【猜想与假设】氢氧化钠容易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，猜想一：没有变质，全部是NaOH，猜想三：全部变质，全部是Na2CO3，则猜想二：部分变质，固体是NaOH和Na2CO3，氢氧化钠变质的原因氢氧化钠容易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
【设计并进行实验】加入无色酚酞试液显红色，说明溶液显碱性，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙，实验现象是产生白色沉淀，则向第三份溶液中加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，而加入几滴稀盐酸，无明显现象，说明含有氢氧化钠，所以是部分变质，猜想二成立；
【分析讨论】①碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红，则加入无色酚酞试液，溶液一定变红，故小李的实验可以不做；
②实验结束后大家将废液倒入同一个废液缸内观察到废液呈红色，且有白色沉淀，说明溶液显碱性，且白色沉淀为碳酸钙，他们向废液缸里加入一定量的稀盐酸后得到无色澄清溶液，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所得溶液中溶质种类最多时，稀盐酸过量，则溶液中含有氯化钙、氯化钠和HCl，故溶液中所含有的阳离子是Na+、Ca2+、H+；
【反思与拓展】氢氧化钠容易吸收空气中的二氧化碳的而变质，则实验室的NaOH必须密封保存。
故答案为：【猜想与假设】NaOH和Na2CO3；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
【设计并进行实验】氯化钙；二；
【分析讨论】①碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红；
②Na+、Ca2+、H+；
【反思与拓展】密封。
[点评]
本题考查了"药品是否变质的探究，碱的化学性质，盐的化学性质，"，属于"典型题"，熟悉题型是解题的关键。
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兴趣小组同学自制呼吸面具，准备用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂，但在实验室找到了一瓶敞口放置的过氧化钠。
实验课上，某化学小组探究两个初中常见的无明显现象的反应：甲同学利用装置A将装满CO2的试管倒扣在盛有NaOH溶液的烧杯中，乙同学借助无色酚酞溶液利用装置B进行中和反应，如图所示：
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