[考点]
实验探究物质的组成成分以及含量，碱的化学性质，盐的化学性质，
[答案]
（1）AC；
（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2或Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（3）【作出猜想】Na2CO3；
实验1：氯化钙（合理即可）；
实验2：有气泡产生；
【交流讨论】碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红；
（4）碳酸钠与少量盐酸反应生成会生成碳酸氢钠和氯化钠，无气泡产生。
[解析]
解：（1）A、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液，原理是氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，不属于中和反应，故A符合题意；
B、农业上常用熟石灰改良被酸雨酸化的土壤，原理是氢氧化钙与酸反应，属于中和反应，故B不符合题意；
C、用纯碱洗涤工业品上的油污，纯碱是碳酸钠的俗称，油污是有机物，不属于中和反应，故C符合题意；
故选：AC；
（2）纯碱是碳酸钠的俗称，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（3）【作出猜想】由以上分析可知，氢氧化钙和碳酸钠反应，可能氢氧化钙过量，也可能碳酸钠过量，则猜想2：还含有Na2CO3；
实验1：实验结论是猜想2正确，即还含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则取少量滤液于试管中，滴加氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀；
实验2：实验结论是猜想2正确，即还含有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生；
【交流讨论】实验3取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红，猜想1正确，由于碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红，所以通过实验3不足以得出猜想1正确的结论；
（4）小明也取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，却没有看到明显现象，可能的原因是碳酸钠与少量盐酸反应生成会生成碳酸氢钠和氯化钠，无气泡产生。
故答案为：（1）AC；
（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2或Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（3）【作出猜想】Na2CO3；
实验1：氯化钙（合理即可）；
实验2：有气泡产生；
【交流讨论】碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红；
（4）碳酸钠与少量盐酸反应生成会生成碳酸氢钠和氯化钠，无气泡产生。
[点评]
本题考查了"实验探究物质的组成成分以及含量，碱的化学性质，盐的化学性质，"，属于"典型题"，熟悉题型是解题的关键。
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